Chimie / États de la Matière / 4 Exercices a) L'acide chlorhydrique (ou chlorure d'hydrogène, HCU) peut être produit par réaction entre le dihydrogène (H₂) et le dichlore (CL₂). On fait réagir 2 kg de dihydrogène avec 34 kg de dichlore. Combien d'acide chlorhydrique va-t-on former ? aide svp merci
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H₂ + Cl₂ → 2HCl
Cela signifie que pour chaque molécule de dihydrogène (H₂) et chaque molécule de dichlore (Cl₂) qui réagissent, vous obtenez deux molécules d'acide chlorhydrique (HCl).
Maintenant, nous allons calculer combien de moles de H₂ et de Cl₂ vous avez en utilisant leurs masses données :
- Pour le dihydrogène (H₂), vous avez 2 kg, ce qui équivaut à 2000 grammes. La masse molaire du dihydrogène (H₂) est d'environ 2 g/mol. Donc, vous avez 2000 g / 2 g/mol = 1000 moles de H₂.
- Pour le dichlore (Cl₂), vous avez 34 kg, ce qui équivaut à 34 000 grammes. La masse molaire du dichlore (Cl₂) est d'environ 71 g/mol. Donc, vous avez 34 000 g / 71 g/mol ≈ 478,87 moles de Cl₂.
Maintenant, en utilisant le rapport stœchiométrique de la réaction chimique, pour chaque mole de Cl₂, vous obtenez 2 moles d'HCl. Donc, la quantité de HCl formée est de :
478,87 moles de Cl₂ x 2 moles de HCl/mol de Cl₂ ≈ 957,74 moles de HCl
Maintenant, pour obtenir la masse d'acide chlorhydrique formée, multipliez le nombre de moles par la masse molaire de l'acide chlorhydrique (HCl), qui est d'environ 36,46 g/mol :
957,74 moles x 36,46 g/mol ≈ 34 954,15 g
Pour exprimer le résultat en kilogrammes, divisez-le par 1000 :
34 954,15 g / 1000 ≈ 34,95 kg
Donc, vous allez former environ 34,95 kilogrammes d'acide chlorhydrique.