b) 0,88g de dioxyde de carbone réagissent avec 1L d'eau de chaux pour former 2g de craie (carbonate de calcium). On place un grand volume d'eau de chaux dans une pièce et on récupère 5g de craie au fond du récipient. Quelle masse de dioxyde de carbone a-t-on ainsi éliminée ? pouvez-vous m'aider svp merci
More Questions From This User See All
Lista de comentários
L'équation chimique équilibrée de la réaction est la suivante :
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
Selon l'équation, un mole de CO2 réagit avec un mole de Ca(OH)2 pour former un mole de CaCO3. Nous pouvons utiliser cette relation molaire pour résoudre le problème.
1. Calculez les moles de craie (CaCO3) formées :
- Vous avez obtenu 5g de craie.
- La masse molaire du CaCO3 est d'environ 100,09 g/mol (calcium (Ca) + carbone (C) + 3 oxygènes (O)).
- Donc, les moles de CaCO3 = 5 g / 100,09 g/mol ≈ 0,04995 moles.
2. Puisque la réaction est stœchiométrique, 0,04995 moles de CaCO3 ont été formées à partir de la même quantité de moles de CO2.
3. Pour trouver la masse de CO2 éliminée, nous utilisons la masse molaire du CO2, qui est d'environ 44,01 g/mol (carbone (C) + 2 oxygènes (O)) :
- Masse de CO2 éliminée = Moles de CaCO3 x Masse molaire du CO2
- Masse de CO2 éliminée = 0,04995 moles x 44,01 g/mol ≈ 2,199 g
Donc, vous avez éliminé environ 2,199 grammes de dioxyde de carbone (CO2).