Resposta:

Moléculas polares são aquelas que possuem uma distribuição desigual de cargas elétricas devido à presença de átomos com diferentes eletronegatividades. A polaridade afeta as propriedades das moléculas orgânicas, como temperatura de fusão, ebulição e solubilidade.

Por exemplo, moléculas polares, como a água (H2O), possuem alta temperatura de fusão e ebulição devido às fortes interações entre as moléculas polares. Além disso, essas moléculas polares têm alta solubilidade em solventes polares, pois as cargas parciais opostas nas moléculas permitem a formação de ligações intermoleculares com o solvente.

Em contraste, moléculas apolares, como o hidrocarboneto metano (CH4), possuem baixa temperatura de fusão e ebulição devido às forças intermoleculares mais fracas. Essas moléculas apolares são insolúveis em solventes polares, mas solúveis em solventes apolares.

A polaridade das moléculas influencia diretamente suas propriedades físicas e químicas, determinando como elas interagem com outras substâncias.

Explicação:

espero em ter ajudado;)