Couple acide/base Bonjour, j’ai trouvé comme base le bicarbonate de sodium et comme acide le pyroph.... Pergunta de ideia dezozodorlac

December 2020 1 189 Report

Couple acide/base

Bonjour, j’ai trouvé comme base le bicarbonate de sodium et comme acide le pyrophosphate d’acide de sodium.
Couple 1 : h2co3/hco3-
Couple 2: HA/A-

J’ai réalisé cette équation;
H2CO3 + A- —> HCO3- + HA

Je sais que le gaz qui fait gonfler le gâteau est du co2 mais je ne vois pas comment je pourrai le faire apparaître ?
Et je ne sais pas comment faire pour dire si oui ou non le gâteau va déborder.

Merci de votre aide ;)

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Svant

Réponse :

Le pyrophosphate acide sodium étant un acide de Bronsted, on a bien le couple AH / A⁻

Le bicarbonate est donc la base du 2e couple mis en jeu.

Il s'agit de CO₂,H₂O / HCO₃⁻

Tu utilises l'ecriture H₂CO₃ pour l'acide de ce couple, ce qui te fait perdre de vue qu'il s'agit du dioxyde de carbone hydraté.

Ensuite, tu ne fais pas réagir les bonnes espèces ensemble. L'énoncé nous dit qu'on fait réagir le pyrophosphate (donc AH) avec le bicarbonate (donc HCO₃⁻)

L'équation est donc :

AH + HCO₃⁻ → A- + CO₂,H₂O

Il se forme bien du CO₂ et le gâteau gonfle.

Pour connaitre le volume de CO₂ dégagé on a

V = n(CO₂)×Vm

Reste à déterminer la quantité de CO₂ produite.

On a mélanger 6g d'acide et 2,5 g de base (60% de 10g de levure pour AH et 25% de 10g de levure pour la base)

n = m/M

n(AH) = 6/222 = 0,027 mol

n(NaHCO₃) = 2,5 / 84 = 0,030 mol

La réaction se faisant mol à mol d'après l'équation bilan, l'acide est le réactif limitant.

n(CO₂) = n(AH)