A respeito da estequiometria da reação entre carbeto da cálcio (CaC2) e água formando hidróxido de cálcio e acetileto ( C2H2, também chamado de etino ,um gás inflamável), representada na equação a seguir, assinale a alternativa correta: CaC2 (s) + 2 H2 O (I) --> Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g) a) Para formar 1 grama de hidróxido de cálcio e 1 grama de acetileno são necessários 2 gramas de água para 1 grama de carbeto de cálcio. b) Os coeficientes estequiométricos da equação balanceada para a reação entre carbeto de cálcio e água (descrita acima) são 0, 2, 0, e 0 , sendo que o coeficiente zero pode ser ocultado na equação. c) A razão estequiométrica entre o carbeto de cálcio consumido e o hidróxido de cálcio formado é 1: 1, ou seja, para cada mol de carbeto de cálcio consumido é formado 1 mol de hidróxido de cálcio. d) Se 2 mols de carbeto de cálcio reagir com 1 mol de água serão formados 2 mols de hidróxidos de cálcio e 2 mols de acetileno tendo em vista a razão estequiométrica a partir da equação balanceada apresentada para essa reação.
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a) Primeiro vamos analisar as massas molares de cada composto:
CaC2 = 54 g/mol H2O = 18 g/mol Ca(OH)2 =76 g/mol C2H2 = 26 g/mol
E como a estequiometria do Ca(OH)2 é a mesma do C2H2, então não haveria uma massa igual, já que a mesma quantidade deles possuem massas diferentes.
b)O coeficiente não pode ser 0, e sim 1, pois se for 0, o composto não participa da reação.
c)Esta está certa, basta olhar a equação
d)Se para cada mol de carbeto de cálcio é necessário dobro de água, cada mol de água reage somente com 0,5 mol de CaC2. Então 2 mols de carbeto de cálcio + 1 mol de água formariam 0,5 mol de acetileno