A une pression de 101kpa et une température de 20°C du dioxyde de carbonne s'echappe de la seringue .Son nombre de moles initial etait de 0,010mole pour un volume de 224mL. Quel est le nombre de moles final si le volume dans la seringue est 112mL?
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Explications:
Pour trouver le nombre de moles final, nous pouvons utiliser la relation de la loi des gaz parfaits : PV = nRT. Dans ce cas, nous devons trouver le nombre de moles final (n2) lorsque le volume final (V2) est de 112 mL. Nous connaissons le nombre de moles initial (n1 = 0,010 mole), le volume initial (V1 = 224 mL), la pression (P = 101 kPa) et la température (T = 20°C = 293,15 K). En utilisant la relation PV = nRT, nous pouvons résoudre pour n2.