Ex71: 1) (NH4+)+H2O----->(NH3)+(H3O+) à l'équilibre: [H3O+]=10^(-pH)=10^(-5.07)=8.5*10^(-6) mol/L [NH3]=8.5/10(-6) mol/L [NH4+]=0.1 mol/L Ka=((8.5*10^(-6))²/0.1=7.24*10^(-10) pKa=-log Ka=-log(7.24*10^(-10))=9.14 Le couple concerné est NH4+/NH3
2) 'équation de dissociation est: C2H5COOH+H2O----> C2H5COO-+H3O+ Le couple est C2H5COOH/C2HCOO- A l'équilibre, les concentration sont: [C6H5COOH]=0.01 mol/L [H3O+]=10^(-pH)=10^(-3.44)=3.63*10^(-4) mol/L [C6H5COO-]=3.63*10^(-4) mol/L Ka=(3.63*10^(-4))²/0.01=1.32*10^(-5) pKa=-log(1.32*10^(-5))=4.88
Ex 73: a) Sa couleur est jaune sous sa forme basique. Non, on ne peut pas dire que la solution est basique car cette transition se situe entre 3.1 et 4.4
b) Si elle est sous sa forme acide alors elle transparente. Il est impossible de déduire l'acidité car la zone de virage est entre 8.2 et 10
c)Le pH de cette solution est situé entre 3.1 et 4.4
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Soit la réaction équilibrée suivante:
C6H5CO2H+H2O--->(C6H5COO-)+(H3O+)
à l'équilibre, on a:
[C6H5COOH]=0.1 mol/L
[H3O+]=10^(-pH)=10^(-2.6)=2.5*10^(-3) mol/L
[C6H5COO-]=2.5*10^(-3) mol/L
Ka=([H3O+]eq*[C6H5COO-]eq)/[C6H5COOH]eq
Ka=(2.5/10^(-3))(2.5*10^(-3))/0.1
Ka=6.25*10^(-5)
Pka=-log Ka=-log(6.25*10^(-5))=4.2
Ex71:
1) (NH4+)+H2O----->(NH3)+(H3O+)
à l'équilibre:
[H3O+]=10^(-pH)=10^(-5.07)=8.5*10^(-6) mol/L
[NH3]=8.5/10(-6) mol/L
[NH4+]=0.1 mol/L
Ka=((8.5*10^(-6))²/0.1=7.24*10^(-10)
pKa=-log Ka=-log(7.24*10^(-10))=9.14
Le couple concerné est NH4+/NH3
2) 'équation de dissociation est:
C2H5COOH+H2O----> C2H5COO-+H3O+
Le couple est C2H5COOH/C2HCOO-
A l'équilibre, les concentration sont:
[C6H5COOH]=0.01 mol/L
[H3O+]=10^(-pH)=10^(-3.44)=3.63*10^(-4) mol/L
[C6H5COO-]=3.63*10^(-4) mol/L
Ka=(3.63*10^(-4))²/0.01=1.32*10^(-5)
pKa=-log(1.32*10^(-5))=4.88
Ex 73:
a) Sa couleur est jaune sous sa forme basique. Non, on ne peut pas dire que la solution est basique car cette transition se situe entre 3.1 et 4.4
b) Si elle est sous sa forme acide alors elle transparente. Il est impossible de déduire l'acidité car la zone de virage est entre 8.2 et 10
c)Le pH de cette solution est situé entre 3.1 et 4.4