A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70u. Determine a fórmula molecular .... Pergunta de ideia dekaiquesasuke

March 2022 1 104 Report

A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70u. Determine a fórmula molecular dessa substância.

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Oi Kaique.

Dada a fórmula mínima:

$CH_{ 2 }$

Vamos achar a massa molar desse composto.
C=12
H=1*2=2
12+2=14

Agora basta dividir a massa molecular pela quantidade de mols.

$\frac { 70 }{ 14 } =5\\ \\$

Agora é só multiplicar todo composto por 5. Ficando assim:

$C_{ 5 }H_{ 10 }$

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kaiquesasuke Obrigado

Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio e cuja massa mola é 80 g/mol.

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kaiquesasuke March 2022 | 0 Respostas

PRECISO DISSO URGENTE A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação:NH4NO3 >>>>>> N2O + H2OCalcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 1,80610^24 moléculas de água.(Dados: M nh4no3=80 g/mol, constante de avogadro = 6,0210^23 mol ^-1

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kaiquesasuke March 2022 | 0 Respostas

Calcule a massa do oxigênio necessária para reagir com 2,4x10^24 moléculas de hidrogênio,H2 na obtenção de água?2H2 + O2 ------------------2 H2O

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kaiquesasuke February 2021 | 0 Respostas

Duas cargas elétricas pontuais estão separadas por uma distância de 4,0x10^-2 m e se repelem com uma força de 27x10^-4 N. Suponha que a distância entre elas tenha sido aumentada para 12x10^-2 m. A)Quantas vezes tornou-se maior a distância entre as cargas? B)A força entre as cargas aumentou ou diminuiu?Quantas vezes? C)Então, qual é o novo valor da força de repulsão entre as cargas?

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kaiquesasuke October 2020 | 0 Respostas

Dada a reaçao abaixo, quantos mols de ácido sulfurico H2SO4 serao necessario para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio, NaOH? H2SO4 + 2NaOH ------------------------NaSO4 + 2H2O

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Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio e cuja massa mola é 80 g/mol.

PRECISO DISSO URGENTE A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação:NH4NO3 >>>>>> N2O + H2OCalcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 1,80610^24 moléculas de água.(Dados: M nh4no3=80 g/mol, constante de avogadro = 6,0210^23 mol ^-1

Calcule a massa do oxigênio necessária para reagir com 2,4x10^24 moléculas de hidrogênio,H2 na obtenção de água?2H2 + O2 ------------------2 H2O

Dada a reaçao abaixo, quantos mols de ácido sulfurico H2SO4 serao necessario para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio, NaOH? H2SO4 + 2NaOH ------------------------NaSO4 + 2H2O

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