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Ambicioso

A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70u. Determine a fórmula molecular dessa substância. 
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Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio e cuja massa mola é 80 g/mol.
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PRECISO DISSO URGENTE A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação:NH4NO3 >>>>>> N2O + H2OCalcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 1,806*10^24 moléculas de água.(Dados: M nh4no3=80 g/mol, constante de avogadro = 6,02*10^23 mol ^-1
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Calcule a massa do oxigênio necessária para reagir com 2,4x10^24 moléculas de hidrogênio,H2 na obtenção de água?2H2 + O2 ------------------2 H2O
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Duas cargas elétricas pontuais estão separadas por uma distância de 4,0x10^-2 m e se repelem com uma força de 27x10^-4 N. Suponha que a distância entre elas tenha sido aumentada para 12x10^-2 m. A)Quantas vezes tornou-se maior a distância entre as cargas? B)A força entre as cargas aumentou ou diminuiu?Quantas vezes? C)Então, qual é o novo valor da força de repulsão entre as cargas?
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Dada a reaçao abaixo, quantos mols de ácido sulfurico H2SO4 serao necessario para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio, NaOH?   H2SO4 + 2NaOH ------------------------NaSO4 + 2H2O
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