Dada a reaçao abaixo, quantos mols de ácido sulfurico H2SO4 serao necessario para reagir com 18 mols.... Pergunta de ideia dekaiquesasuke

October 2020 1 81 Report

Dada a reaçao abaixo, quantos mols de ácido sulfurico H2SO4 serao necessario para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio, NaOH?
H2SO4 + 2NaOH ------------------------NaSO4 + 2H2O

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pernia Ok:
H₂SO₄+2NaOH--------->Na₂SO₄+2H₂O

formulando a equaçao temos:
H₂SO₄------------>2NaOH..................H₂SO₄=94g/mol e 2NaOH=80g/mol
entao a equaçao é assim:

98g------------->80g
  x-------------->18mol
x=22,05mol de H₂SO₄.........................pronto.

espero ter ajudado!!

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A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70u. Determine a fórmula molecular dessa substância.

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kaiquesasuke March 2022 | 0 Respostas

Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio e cuja massa mola é 80 g/mol.

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kaiquesasuke March 2022 | 0 Respostas

PRECISO DISSO URGENTE A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação:NH4NO3 >>>>>> N2O + H2OCalcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 1,80610^24 moléculas de água.(Dados: M nh4no3=80 g/mol, constante de avogadro = 6,0210^23 mol ^-1

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kaiquesasuke March 2022 | 0 Respostas

Calcule a massa do oxigênio necessária para reagir com 2,4x10^24 moléculas de hidrogênio,H2 na obtenção de água?2H2 + O2 ------------------2 H2O

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kaiquesasuke February 2021 | 0 Respostas

Duas cargas elétricas pontuais estão separadas por uma distância de 4,0x10^-2 m e se repelem com uma força de 27x10^-4 N. Suponha que a distância entre elas tenha sido aumentada para 12x10^-2 m. A)Quantas vezes tornou-se maior a distância entre as cargas? B)A força entre as cargas aumentou ou diminuiu?Quantas vezes? C)Então, qual é o novo valor da força de repulsão entre as cargas?

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A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70u. Determine a fórmula molecular dessa substância.

Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio e cuja massa mola é 80 g/mol.

PRECISO DISSO URGENTE A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação:NH4NO3 >>>>>> N2O + H2OCalcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 1,80610^24 moléculas de água.(Dados: M nh4no3=80 g/mol, constante de avogadro = 6,0210^23 mol ^-1

Calcule a massa do oxigênio necessária para reagir com 2,4x10^24 moléculas de hidrogênio,H2 na obtenção de água?2H2 + O2 ------------------2 H2O

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