Para determinar a ordem da reação, podemos comparar as velocidades iniciais dos experimentos. Se dobrarmos a concentração de NO ([NO]), a velocidade inicial também dobra. Isso indica que a reação é de primeira ordem em relação ao NO.
A lei de velocidade para a reação é dada por v = k[NO]^1[O]^1, onde v é a velocidade da reação, k é a constante cinética e [NO] e [O] são as concentrações de NO e O, respectivamente.
Para determinar a constante cinética, podemos usar os dados do experimento 1, onde [NO] = 0,0126 mol/L e [O] = 0,0125 mol/L. Substituindo esses valores na lei de velocidade, temos:
1,41 x 10^-5 = k(0,0126)(0,0125)
Resolvendo essa equação, encontramos k = 7,08 x 10^3 L/mol"s".
Para calcular a velocidade quando [NO] = 0,050 mol/L e [O] = 0,040 mol/L, podemos usar a lei de velocidade:
v = k(0,050)(0,040)
Calculando essa expressão, encontramos a velocidade da reação.
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Resposta:
Para determinar a ordem da reação, podemos comparar as velocidades iniciais dos experimentos. Se dobrarmos a concentração de NO ([NO]), a velocidade inicial também dobra. Isso indica que a reação é de primeira ordem em relação ao NO.
A lei de velocidade para a reação é dada por v = k[NO]^1[O]^1, onde v é a velocidade da reação, k é a constante cinética e [NO] e [O] são as concentrações de NO e O, respectivamente.
Para determinar a constante cinética, podemos usar os dados do experimento 1, onde [NO] = 0,0126 mol/L e [O] = 0,0125 mol/L. Substituindo esses valores na lei de velocidade, temos:
1,41 x 10^-5 = k(0,0126)(0,0125)
Resolvendo essa equação, encontramos k = 7,08 x 10^3 L/mol"s".
Para calcular a velocidade quando [NO] = 0,050 mol/L e [O] = 0,040 mol/L, podemos usar a lei de velocidade:
v = k(0,050)(0,040)
Calculando essa expressão, encontramos a velocidade da reação.
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