Determine as entalpias para as reações abaixo:
a) Utilize a Lei de Hess para calcular a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro, 2Al(s) + 3Cl2(g) -> 2AlCl3(s) a partir dos dados abaixo e defina se o processo é endotérmico e exotérmico, justificando a escolha.
2Al(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔH= -1.049 kJ
HCl(g) -> HCl(aq) ΔH= -74,8 kJ
H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g) ΔH = -185 kJ
AlCl3(s) -> AlCl3(aq) ΔH = -323 kJ
a) Utilize a Lei de Hess para calcular a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro, 2Al(s) + 3Cl2(g) -> 2AlCl3(s) a partir dos dados abaixo e defina se o processo é endotérmico e exotérmico, justificando a escolha.
2Al(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔH= -1.049 kJ
HCl(g) -> HCl(aq) ΔH= -74,8 kJ
H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g) ΔH = -185 kJ
AlCl3(s) -> AlCl3(aq) ΔH = -323 kJ
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Aplicando as Regras para o cálculo da entalpia de uma reação química
concluímos que a entalpia da reação dada é ΔH = -1406,8 Kj, reação exotérmica;
Dados
2 Aℓ(s) + 6 HCℓ(aq) → 2 AℓCℓ₃(aq) + 3 H₂(g) ΔH= -1.049 Kj
HCℓ(g) → HCℓ(aq) ΔH= -74,8 Kj
H₂(g) + Cℓ₂(g) → 2 HCℓ(g) ΔH = -185 Kj
AℓCℓ₃(s) → AℓCℓ₃(aq) ΔH = -323 Kj
- organizar as equações para termos o AℓCℓ₃(s) no 2º membro (produto);
2 Aℓ(s) + 6 HCℓ(aq) → 2 AℓCℓ₃(aq) + 3 H₂(g) ΔH= -1.049 Kj
6 HCℓ(g) → 6 HCℓ(aq) ΔH= 6*(-74,8) Kj= -448,8 Kj (multiplicado por 6)
3 H₂(g) + 3 Cℓ₂(g) → 6 HCℓ(g) ΔH = 3*(-185) Kj= -555 Kj (multiplicado por 3)
2 AℓCℓ₃(aq) → 2 AℓCℓ₃(s) ΔH = 2*(+323) Kj= 646 Kj (multiplicado por 2, inclusive o ΔH, invertida )
--------------------------------------------------------------------------(somando)
2 Aℓ(s) + 3 Cℓ₂(g) → 2 AℓCℓ₃(s) ΔH = -1.049 Kj - 448,8 Kj - 555 Kj + 646 Kj
ΔH = -2052,8 + 646
ΔH = -1406,8 Kj
Pela Lei de Hess
- como ΔH < 0 = reação exotérmica
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
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