Ao se aventurar em altas atitudes devemos saber que o ar será rarefeito e a pressão atmosférica irá diminuir. em um experimento realizado ao nível do mar, sob pressão de 760 mmHg e temperatura de 27ºC, foram coletados 200mL de gás hidrogênio, H2. Caso um experimento idêntico a esse fosse realizado em um local de maior altitude, sob pressão de 690 mmHg e também a 27ºC, qual o volume de hidrogênio coletado aproximadamente?
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Resposta:
Portanto, aproximadamente 220.29 mL de hidrogênio seriam coletados em um experimento idêntico realizado em um local de maior altitude, com uma pressão de 690 mmHg e temperatura de 27ºC.
Explicação:
Para determinar o volume de hidrogênio coletado aproximadamente em um experimento realizado em um local de maior altitude, podemos aplicar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás.
De acordo com a Lei de Boyle, a relação entre a pressão inicial (P1) e o volume inicial (V1) de um gás e a pressão final (P2) e o volume final (V2) de um gás é dada pela fórmula:
P1 * V1 = P2 * V2
No experimento realizado ao nível do mar, temos:
P1 = 760 mmHg (pressão inicial)
V1 = 200 mL (volume inicial)
P2 = 690 mmHg (pressão final)
V2 = ?
Aplicando a fórmula, temos:
760 mmHg * 200 mL = 690 mmHg * V2
Simplificando a equação, temos:
V2 ≈ (760 mmHg * 200 mL) / 690 mmHg
V2 ≈ 220.29 mL