Tem-se 0,8mol de gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra
Dado: R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Dado: R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1
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PV = nRT
onde:
P = pressão (em atm)
V = volume (em litros)
n = quantidade de matéria (em mol)
R = constante dos gases (dado como 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)
T = temperatura (em Kelvin)
Primeiro, precisamos converter a pressão para atmosferas, o volume para litros e a quantidade de matéria para mols:
P = 5 atm
V = 8,2 litros
n = 0,8 mol
Agora podemos rearranjar a equação para calcular a temperatura:
T = PV / (nR)
Substituindo os valores:
T = (5 atm) * (8,2 litros) / (0,8 mol * 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)
T = 41 / 0,0656
T ≈ 623,17 K
Portanto, o gás se encontra aproximadamente a 623,17 Kelvin.