2) Test de la flamme ( test de reconnaissance du dihydrogène )
3)
a) Sur le graphe nous allons chercher le volume V = 0.32L sur l'axe x et voir sa correspondance dans l'axe y qui est la masse du zinc, on trouve la valeur m(Zn) 0.85 g ( voir image )
b) Nous avons la masse de laiton qui est égale à la masse de zinc + masse de cuivre donc :
m(Cu) = m(laiton) - m(Zn) = 2.90 - 0.85 = 2.05g
donc la masse du cuivre est égale à 2.05g
4) la composition massique de l'alliage étudié : ( donc pourcentage )
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Réponse :
Bonjour !
1) Zn (s) + 2 H+(aq) → Zn2+ (aq) + H2(g)
2) Test de la flamme ( test de reconnaissance du dihydrogène )
3)
a) Sur le graphe nous allons chercher le volume V = 0.32L sur l'axe x et voir sa correspondance dans l'axe y qui est la masse du zinc, on trouve la valeur m(Zn) 0.85 g ( voir image )
b) Nous avons la masse de laiton qui est égale à la masse de zinc + masse de cuivre donc :
m(Cu) = m(laiton) - m(Zn) = 2.90 - 0.85 = 2.05g
donc la masse du cuivre est égale à 2.05g
4) la composition massique de l'alliage étudié : ( donc pourcentage )
pour le zinc :
m(Zn) / m(laiton ) = 0.29 *100 = 29.3%
pour le cuivre :
m(Cu) / m(laiton) = 0.70*100 = 70.6%