Bonjour à tous pourriez vous s'il-vous-plaît m'aider, merci pièces jointes. Le gaz contenu dans un briquet est du butane. Le but est de déterminer la masse d'un litre de ce gaz. Pour cela, on pèse le briquet puis on récupère le gaz par déplacement d'eau dans une bouteille de 1,5 litres. A) Quelle est la masse de butane récupérée dans la bouteille de 1,5 L ? (calcul). B) En déduire quelle est la masse d'un litre de butane. (proportionnalité). C) La masse d' 1 Litre d'air est de 1,3 g. Quel est, du butane ou de l'air, le gaz le plus dense ( c'est à dire le plus lourd à volume égal ) ?
donc la masse volumique du Butane est 3,9/1,5 = 2,6 g/Litre .
■ masse volumique de l' air :
21% de dioxygène + 78% diazote + 1% divers
↓ ↓
1,43 g/L à 0°Celsius 1,25 g/L
masse volumique de l' air :
1,43x0,21 + 1,25x0,78 ≈ 1,28 g/Litre .
↓
arrondie à 1,3 g/L .
■ le gaz Butane est donc "2 fois plus dense" que l' air ! ☺
■ vérif du Butane :
C4H1o donne 58 grammes/mole --> 58/22,4 ≈ 2,6 g/L .
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Zizou2383
bonjour Croisièrefamily, j'espère que vous allez bien, merci beaucoup pour votre aide, puis je vous demander de l'aide pour un même exercice merci beaucoup pour tout je vais le poster
Zizou2383
bonsoir Croisièrefamily, j'espère que vous allez bien je viens de poster un exercice de maths, je suis en 6 ème, j'ai essayé mes je n'est pas compris, j'essayer plusieurs fois de faire les figure demander je galère pourriez-vous s'il-vous-plaît m'aider pour mon exercice de maths que je viens de poster merci. Est sur mon profil il y a écrit lycéen mes c'est une erreur j ai essayé de modifier dans les paramètres pour mettre collège mes je n y arrive pas,
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Réponse :
Explications :
■ 3,9 grammes de Butane <--> 1,5 Litre de gaz
donc la masse volumique du Butane est 3,9/1,5 = 2,6 g/Litre .
■ masse volumique de l' air :
21% de dioxygène + 78% diazote + 1% divers
↓ ↓
1,43 g/L à 0°Celsius 1,25 g/L
masse volumique de l' air :
1,43x0,21 + 1,25x0,78 ≈ 1,28 g/Litre .
↓
arrondie à 1,3 g/L .
■ le gaz Butane est donc "2 fois plus dense" que l' air ! ☺
■ vérif du Butane :
C4H1o donne 58 grammes/mole --> 58/22,4 ≈ 2,6 g/L .