Lors de la dilution il y a conservation de la masse de soluté.
m₁ = m₃
Cm₁V₁ = Cm₃V₃
d'ou V₁ = Cm₃V₃/Cm₁
V₁ = 25,0×5,0.10⁻²/125
V₁ = 1,0.10⁻² L
V₁ = 10 mL
Il faut 10 mL de solution S₁ pour préparer 50 mL de solution S₃.
1.b. On utilise une pipette jaugée de 10 mL pour effectuer ce prélèvement.
2.
m₁ = m₄
Cm₁V₁ = Cm₄V₄
d'ou Cm₄ = Cm₁V₁/V₄
Cm₄ = 125×1,00.10⁻²/1,000.10⁻¹
Cm₄ = 12,5 g.L⁻¹
(on peut aussi utiliser le facteur de dilution si vous l'avez étudié. F = V₄/V₁ = 10 et F = Cm₁/Cm₄ d'où Cm₄ = Cm₁ / 10 = 125 / 10 = 12,5 g/L)
La concentration en masse de la solution S₄ est de 12,5 g.L⁻¹
3.
La teinte de la solution inconnue se situe entre S₄ et S₃ . Le concentration en masse de la solution de sulfate de cuivre est comprise entre Cm₄ et Cm₃ c'est à dire entre 12,5 g.L⁻¹ et 25 g.L⁻¹
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Bonjour,
1)a) On veut un volume V₃ = 50 mL de solution fille de concentration Cm₃ = 25,0 g.L⁻¹.
Il faut donc prélever une masse de : m₃ = Cm₃ x V₃ = 25,0 x 50.10⁻³ = 1,25 g de solution mère.
Soit un volume de : V₁ = m₃/C₁ = 1,25/125 = 1,00.10⁻² L = 10,0 mL
b) pipette graduée de 10 mL
2) Cm₄ = Cm₁ x V₁/V₄ = 125 x 10,0/100,0 = 12,5 g.L⁻¹
3) La concentration de la solution est comprise entre celles de S₃et de S₄, donc entre 12,5 et 25 g.L⁻¹.
Réponse :
1.a
Lors de la dilution il y a conservation de la masse de soluté.
m₁ = m₃
Cm₁V₁ = Cm₃V₃
d'ou V₁ = Cm₃V₃/Cm₁
V₁ = 25,0×5,0.10⁻²/125
V₁ = 1,0.10⁻² L
V₁ = 10 mL
Il faut 10 mL de solution S₁ pour préparer 50 mL de solution S₃.
1.b. On utilise une pipette jaugée de 10 mL pour effectuer ce prélèvement.
2.
m₁ = m₄
Cm₁V₁ = Cm₄V₄
d'ou Cm₄ = Cm₁V₁/V₄
Cm₄ = 125×1,00.10⁻²/1,000.10⁻¹
Cm₄ = 12,5 g.L⁻¹
(on peut aussi utiliser le facteur de dilution si vous l'avez étudié. F = V₄/V₁ = 10 et F = Cm₁/Cm₄ d'où Cm₄ = Cm₁ / 10 = 125 / 10 = 12,5 g/L)
La concentration en masse de la solution S₄ est de 12,5 g.L⁻¹
3.
La teinte de la solution inconnue se situe entre S₄ et S₃ . Le concentration en masse de la solution de sulfate de cuivre est comprise entre Cm₄ et Cm₃ c'est à dire entre 12,5 g.L⁻¹ et 25 g.L⁻¹