Bonjour, j'ai besoins d'aide dans cet exercice pour demain! Je suis en première S. Merci d'avance.
Une lampe à vapeur de sodium utilisée en Travaux Pratiques émet une lumière jaune-orangé. Le diagramme énergétique simplifié de l'atome de sodium est reproduit ci-dessous.
Le niveau n = 1 est celui de plus basse énergie.
1. Comment appelle-t-on l'état de l'atome lorsqu'il est au niveau énergétique le plus bas?
2. Comment appelle-ton l'état de l'atome lorsqu'il est dans un niveau supérieur?
3. La couleur jaune-orangé correspond à une transition concernant les deux premiers niveaux (n = 1 et n = 2).
Représenter cette transition par une flèche sur le diagramme énergétique dans le as d'une émission sur l'annexe à e devoir.
4. Calculer la longueur d'onde lambda de la radiation émise par la lampe.
5. Déterminer, d'après le diagramme précédent, la plus courte longueur d'onde de la radiation que peut émettre l'atome de sodium. Précisez, en le justifiant, le domaine spectral auquel appartient cette radiation.
6. Que se passe-t-il si, dans son état fondamental, l'atome reçoit une radiation dont le quantum d'énergie est de 3,0 eV ? Justifier en vous aidant du diagramme précédent.
Une lampe à vapeur de sodium utilisée en Travaux Pratiques émet une lumière jaune-orangé. Le diagramme énergétique simplifié de l'atome de sodium est reproduit ci-dessous.
Le niveau n = 1 est celui de plus basse énergie.
1. Comment appelle-t-on l'état de l'atome lorsqu'il est au niveau énergétique le plus bas?
2. Comment appelle-ton l'état de l'atome lorsqu'il est dans un niveau supérieur?
3. La couleur jaune-orangé correspond à une transition concernant les deux premiers niveaux (n = 1 et n = 2).
Représenter cette transition par une flèche sur le diagramme énergétique dans le as d'une émission sur l'annexe à e devoir.
4. Calculer la longueur d'onde lambda de la radiation émise par la lampe.
5. Déterminer, d'après le diagramme précédent, la plus courte longueur d'onde de la radiation que peut émettre l'atome de sodium. Précisez, en le justifiant, le domaine spectral auquel appartient cette radiation.
6. Que se passe-t-il si, dans son état fondamental, l'atome reçoit une radiation dont le quantum d'énergie est de 3,0 eV ? Justifier en vous aidant du diagramme précédent.
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Bonjour,1) Niveau de plus basse énergie = Atome au repos ou état fondamental
2) atome ionisé
3) Emission d'un photon donc passage du niveau 2 vers le niveau 1 (flèche vers le bas)
4) ΔE = (-3,03) - (-5,14) = 2,11 eV
soit ΔE = 2,11 x 1,60.10⁻¹⁹ = 3,376.10⁻¹⁹ J
ΔE = h x c/λ ⇒ λ = hc/ΔE
soit λ = 6,63.10⁻³⁴ x 3.10⁸/3,376.10⁻¹⁹ ≈ 5,89.10⁻⁷ m soit 587 nm
5) La longueur d'onde la plus petite correspond à la variation d'énergie la plus grande, soit ΔEmax = E∞ - E₁
⇒ ΔEmax = 0 - (-5,14) = 5,14 eV = 5,14 x 1,60.10⁻¹⁹ J = 8,224.10⁻¹⁹ J
⇒ λmin = hc/ΔEmax
soit λmin = 6,63.10⁻³⁴ x 3.10⁸/8,224.10⁻¹⁹ ≈ 2,42.10⁻⁷ m soit 242 nm
Longueur d'onde inférieure à 400 nm donc ultraviolet
6) il ne se passera rien car l'atome ne peut être ionisé que par la réception de photons d'énergie égale à la différence d'énergie entre 2 niveaux du diagramme.
Soit par exemple, pour passer de l'état fondamental au niveau 2, exactement 2,11 eV.