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Réponse :

1.

C₂H₆O  +   C₂H₄O₂   ⇄     C₄H₈O₂    +  H₂O

L'ester formé est l'éthanoate d'éthyle

2. L'estérification est une réaction lente et limitée.

3.  Dressons le tableau d'avancement de la reaction

                              C₂H₆O  +   C₂H₄O₂   ⇄     C₄H₈O₂    +  H₂O

Etat initial                  1 mol         1 mol                0                 0

Etat intermédiaire      1 - x           1 - x                 x                  x

Etat final                    1 - xf          1 - xf                 xf                  xf

on a n(e) = x et n(a) = 1 - x donc n(a) = 1 - n(e) et n(e) = 1 - n(a)

Voir tableau en pj.

4. voir 2e photo. Relier les points. Ajouter les legendes + titre du graphique

5. r = 100× n(e)experimental/n(e)theorique

D'après l'équation de la réaction 1,0 mol d'éthanol produit 1,0 mol d'ester.

r = 100× 0,67/1,0

r = 67%

6) L'acide sulfurique participe à la réaction mais n'apparait pas dans l'équation bilan. C'est un catalyseur.