Bonjour. J'aurais besoin d'aide pour ces 3 exercices de chimie... C'est pour Mardi. Si quelqu'un pouvait m'aider, se serait vraiment sympa !! :) Merci !
76 : Il faut écrire la réaction de dissociation et faire un tableau d'avancement. C6H5COOH + H2O = H3O+ + C6H5COO- c c-x x x
On a donc x = [H3O+] = 10^-pH. La constante d'équilibre de cette réaction vaut donc x²/(c-x) dont on calcule le logarithme décimal pour calculer le pKa. AN : pKa = -log (x²/(c-x)) = 4,2
Pour le 71, la méthode est la même.
73 : 1. La teinte basique est le jaune, cela signifie que le pH de la solution est supérieur à 4 ce qui n'implique pas qu'elle est basique.
2. La teinte acide est incolore, le pH est inférieur à 8,2. Encore une fois, on ne peut pas conclure que la solution est acide.
3. Le pH est compris entre 4 et 8,2, donc.
Si tu as des questions, n'hésite pas ! =)
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AlineDu85
Merci bcp :), mais je galère encore, pour le reste x) !
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Bonjour !76 :
Il faut écrire la réaction de dissociation et faire un tableau d'avancement.
C6H5COOH + H2O = H3O+ + C6H5COO-
c
c-x x x
On a donc x = [H3O+] = 10^-pH. La constante d'équilibre de cette réaction vaut donc x²/(c-x) dont on calcule le logarithme décimal pour calculer le pKa.
AN : pKa = -log (x²/(c-x)) = 4,2
Pour le 71, la méthode est la même.
73 :
1. La teinte basique est le jaune, cela signifie que le pH de la solution est supérieur à 4 ce qui n'implique pas qu'elle est basique.
2. La teinte acide est incolore, le pH est inférieur à 8,2. Encore une fois, on ne peut pas conclure que la solution est acide.
3. Le pH est compris entre 4 et 8,2, donc.
Si tu as des questions, n'hésite pas ! =)