Bonjour Je suis bloquer a cette exercice svp c'est pour demain.
Question: Le charbon de bois utilisé pour réaliser une cuisson au barbecue,contient environ 85% de carbone.
La Combustion d'un gramme de carbone nécessite 10 L d'air et produit 2,0L de dioxyde de carbone. L'air est composé d'environ 20% de dioxygéne.
a.Quelle masse de carbone contient un sac de charbon de 2,5 kg?
b.Calcule en m3 le volume d'air nécessaire a la combustion de 2,5 kg de charbon.Deduis-en le volume de dioxygene nécessaire.
c.Calcule le volume de dioxyde de charbone produit lors de cette combustion.
Question: Le charbon de bois utilisé pour réaliser une cuisson au barbecue,contient environ 85% de carbone.
La Combustion d'un gramme de carbone nécessite 10 L d'air et produit 2,0L de dioxyde de carbone. L'air est composé d'environ 20% de dioxygéne.
a.Quelle masse de carbone contient un sac de charbon de 2,5 kg?
b.Calcule en m3 le volume d'air nécessaire a la combustion de 2,5 kg de charbon.Deduis-en le volume de dioxygene nécessaire.
c.Calcule le volume de dioxyde de charbone produit lors de cette combustion.
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2,5 kg de charbon de bois --> 2,5 kg x 0,85 = 2,125 kg Carboneéquation de combustion du carbone dans le dioxygène de l' air :
C + O2 --> CO2
12 gram + 32 gram --> 44 gram de dioxyde de Carbone
3 gram + 8 gram --> 11 grammes
1 gram + 2,67 gram --> 3,67 grammes
1 gram + 2 Litres dioxygène --> 2 Litres de CO2
1 gram + 10 Litres d' air --> 2 Litres de gaz carbonique
conclusion : pour 2125 grammes de Carbone, il faut donc 21250 Litres d' air ( = 21,25 m3 ), soit 4250 Litres de dioxygène ( = 4,25 m3 ) . La "pollution" en CO2 produite est 4,25 m3 aussi !