Bonjour,

1)

• M(C₇H₅NO₃) = 7xM(C) + 5xM(H) + M(N) + 3xM(O)

= 7x12,0 + 5x1,00 + 14,0 + 3x16,0 = 151 g.mol⁻¹

⇒ n(C₇H₅NO₃) = m(C₇H₅NO₃)/M(C₇H₅NO₃) = 0,50/151 ≈ 3,31.10⁻³ mol

• V(C₃H₆O) = 5,0 mL et ρ(C₃H₆O) = 0,785 g.cm⁻³ = 0,785 g.mL⁻¹

⇒ m(C₃H₆O) = V(C₃H₆O) x ρ(C₃H₆O) = 5,0 x 0,785 = 3,925 g

M(C₃H₆O) = 3xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 3x12,0 + 6x1,00 + 16,0 = 58,0 g.mol⁻¹

⇒ n(C₃H₆O) = m(C₃H₆O)/M(C₃H₆O) = 3,925/58,0 ≈ 6,78.10⁻² mol

• NaOH(s) → Na⁺(aq) + HO⁻(aq)

⇒ [HO⁻] = C = 2,0 mol.L⁻¹  et V(HO⁻) = 5,0 mL

⇒ n(HO⁻) = [HO⁻] x V(HO⁻) = 2,0 x 5,0.10⁻³ = 1,0.10⁻² mol

2) Je te laisse rédiger le tableau.

On voit d'après l'équation que 2 môles de chaque réactif doivent réagir pour respecter les proportions stœchiométriques.

Donc le réactif limitant est C₇H₅NO₃ dont la quantité de matière initiale est la plus petite.

3) D'après l'équation : n(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 1/2 x n(C₇H₅NO₃)

donc : n(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 3,31.10⁻³/2 ≈ 1,65.10⁻³ mol

4) Masse d'indigo théorique :

m(C₁₆H₁₀N₂O₂) = n(C₁₆H₁₀N₂O₂) x M(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 1,65.10⁻³ x 262 (je ne re-détaille pas le calcul de la masse molaire) ≈ 0,43 g

masse réellement obtenue : m = 0,20 g

Rendement : η = m/m(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 0,20/0,43 ≈ 46%