Réponse :

Bonjour,

f. l'équation équilibrée est 2 C₂H₆+ 7 O₂ ⇒ 4 CO₂+6 H₂O.

G. l'équation équilibrée est C₃H₈+5 O₂⇒ 3 CO₂.

H. l'équation équilibrée est C₆H₁₀O₅+6 O₂⇒ 6 CO₂+5 H₂O

I. l'équation équilibrée est N₂+3 H₂⇒ 2 NH₃

J. l'équation équilibrée est 3 Fe +2 O₂⇒ Fe₃O₄

Explications:

Pour réussir à cet exercice, il faut que tu aies autant d'atomes de chaque sorte des deux cotés (réactifs et produits). En général il faut partir des produits et trouver des multiples.

Par exemple pour le deuxième de ton exercice: au début dans l'équation non équilibrée, tu as du coté des réactifs : 3 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène. Dans les produits, il y a 1 atome de carbone, 3 atomes d'oxygène ( 2 dans CO₂, et 1 dans H₂O), et 2 atomes d'hydrogène. Donc il faut que tu mettes pour commencer un 3 devant CO₂ et un 4 devant H₂O car 4x2 =8, mais du coup maintenant il faut ajuster les atomes d'oxygène, dans les produits maintenant tu en as 10 car 4+3x2= 10 donc il faut mettre un 5 devant O₂ pour que ton équation soit équilibrée des deux cotés.

Si tu as d'autres questions, pose les moi. Je te répondrai.