February 2021 0 195 Report
Bonjour, quelqu'un pourrait m'aider? Donner l’écriture hexadécimale des 4 nombres binaires suivants en détaillant.
1011 0111 1000 0111

0111 1110 0101 1010

1000 0101 1100 1111

0011 1001 1011 0011

Question 8 :
a) Expliquer ce qu’est un réseau centralisé :

b) Expliquer ce qu’est un réseau décentralisé :


Question 9 :
Citer une façon d’améliorer la sécurité sur un serveur

Question 10:
Relier les technologies à leur type de réseau et connexion :
Filaire X X ADSL
Sans fil X X Ethernet
Local X X Satellite
Internet X X Bluetooth
. net X X Wifi
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Salut, j'ai besoin de l'aide avec un factorisation qui est (3(3x+5)^2-2(3x+5)(x-1)) et le resultat doit donner (3x+5)(7x+17) Et aussi pour l'exercice 136
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Bonsoir, j'ais besoin de l'aide avec l'exercice 136 svp. :''v
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Quelle est la factorisation de ((4x-3)^2-4(x-2)^2)? Svp aidez moi :'v Le résultat doit donné (2x+1)(6x-7)
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Bonsoir... niveau SECONDE j'ai besoin d'aide, je ne comprend rien 1)La plupart des transformations du métabolisme humain sont dites « aérobie » : elles consomment du dioxygène gazeux. La combustion des nutriments rejette du dioxyde de carbone et de l’eau. a. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion du saccharose C12H22O11(aq) b. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion de l’acide linoléique C18H32O2(l) constituant de certaines graisses. L’aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g) pour donner du chlorure d’aluminium Al2Cl3(s). 2)On réalise la transformation à partir de 4 mol de poudre d’aluminium et de 2 mol de dichlore. a) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction. b) Identifier le réactif limitant en justifiant votre analyse. c) Indiquer la quantité de matière restante du réactif en excès. 3) La production d’aluminium à partir de l’alumine peut être modélisée par la réaction d’équation : 2Al2O3(s) + 3C(s)à4Al(s) + 3CO2(g) On souhaite obtenir 100 kg d’aluminium. a. Quelle est la quantité de matière n correspondant à cette masse d’aluminium ? b. Quelles quantités de matière n1 d’alumine et n2 de carbone doit-on faire réagir? c. Quelle masse de CO2 sera produite lors de la production de 100kg d’Aluminium Donnée : 1 mole d’aluminium a une masse de 27, 0 g. 1 mole de CO2 a une masse de 44g. 4)Au cours d’une expérience, on a mesuré la température au cours d’un changement d’état du cyclohexane temps (en min) - Température en °C 0 - 1,5 2 - 6 4 - 6,5 6 - 6,5 8 - 11,5 10 - 16 Table 1 – Mesures de l’expérience Les résultats sont rassemblés dans la table 1. b. Identifier les états physiques par lesquels passe le cyclohexane au cours du temps et indiquer de quel changement d’état il s’agit. Données : Température fusion cyclohexane=6,5°C / Température ébullition cyclohexane=81°C
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Bonjour encore pour la deuxième ou troisième fois. AIDER MOI. 1)La plupart des transformations du métabolisme humain sont dites « aérobie » : elles consomment du dioxygène gazeux. La combustion des nutriments rejette du dioxyde de carbone et de l’eau. a. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion du saccharose C12H22O11(aq) b. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion de l’acide linoléique C18H32O2(l) constituant de certaines graisses. L’aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g) pour donner du chlorure d’aluminium Al2Cl3(s). 2)On réalise la transformation à partir de 4 mol de poudre d’aluminium et de 2 mol de dichlore. a) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction. b) Identifier le réactif limitant en justifiant votre analyse. c) Indiquer la quantité de matière restante du réactif en excès. 3) La production d’aluminium à partir de l’alumine peut être modélisée par la réaction d’équation : 2Al2O3(s) + 3C(s)à4Al(s) + 3CO2(g) On souhaite obtenir 100 kg d’aluminium. a. Quelle est la quantité de matière n correspondant à cette masse d’aluminium ? b. Quelles quantités de matière n1 d’alumine et n2 de carbone doit-on faire réagir? c. Quelle masse de CO2 sera produite lors de la production de 100kg d’Aluminium Donnée : 1 mole d’aluminium a une masse de 27, 0 g. 1 mole de CO2 a une masse de 44g. 4)Au cours d’une expérience, on a mesuré la température au cours d’un changement d’état du cyclohexane temps (en min) - Température en °C 0 - 1,5 2 - 6 4 - 6,5 6 - 6,5 8 - 11,5 10 - 16 Table 1 – Mesures de l’expérience Les résultats sont rassemblés dans la table 1. b. Identifier les états physiques par lesquels passe le cyclohexane au cours du temps et indiquer de quel changement d’état il s’agit. Données : Température fusion cyclohexane=6,5°C / Température ébullition cyclohexane=81°C J'ai déja perdue 40 points!!
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Bonjour. S'il vous plait. J'ai vraiment besoin de l'aide por ces exercices et persone ne m'a répondue!!! Peu m'importe les points que je vais perdre 1)La plupart des transformations du métabolisme humain sont dites « aérobie » : elles consomment du dioxygène gazeux. La combustion des nutriments rejette du dioxyde de carbone et de l’eau. a. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion du saccharose C12H22O11(aq) b. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion de l’acide linoléique C18H32O2(l) constituant de certaines graisses. L’aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g) pour donner du chlorure d’aluminium Al2Cl3(s). 2)On réalise la transformation à partir de 4 mol de poudre d’aluminium et de 2 mol de dichlore. a) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction. b) Identifier le réactif limitant en justifiant votre analyse. c) Indiquer la quantité de matière restante du réactif en excès. 3) La production d’aluminium à partir de l’alumine peut être modélisée par la réaction d’équation : 2Al2O3(s) + 3C(s)à4Al(s) + 3CO2(g) On souhaite obtenir 100 kg d’aluminium. a. Quelle est la quantité de matière n correspondant à cette masse d’aluminium ? b. Quelles quantités de matière n1 d’alumine et n2 de carbone doit-on faire réagir? c. Quelle masse de CO2 sera produite lors de la production de 100kg d’Aluminium Donnée : 1 mole d’aluminium a une masse de 27, 0 g. 1 mole de CO2 a une masse de 44g. 4)Au cours d’une expérience, on a mesuré la température au cours d’un changement d’état du cyclohexane temps (en min) - Température en °C 0 - 1,5 2 - 6 4 - 6,5 6 - 6,5 8 - 11,5 10 - 16 Table 1 – Mesures de l’expérience Les résultats sont rassemblés dans la table 1. b. Identifier les états physiques par lesquels passe le cyclohexane au cours du temps et indiquer de quel changement d’état il s’agit. Données : Température fusion cyclohexane=6,5°C / Température ébullition cyclohexane=81°C
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Bonjour, c'est un dm qu'il faut rendre dans 2 heures. J'ai besoin d'aide... 3) La production d’aluminium à partir de l’alumine peut être modélisée par la réaction d’équation :2Al2O3(s) + 3C(s)à4Al(s) + 3CO2(g)On souhaite obtenir 100 kg d’aluminium.a. Quelle est la quantité de matière n correspondant à cette masse d’aluminium ?b. Quelles quantités de matière n1 d’alumine et n2 de carbone doit-on faire réagir?c. Quelle masse de CO2 sera produite lors de la production de 100kg d’AluminiumDonnée : 1 mole d’aluminium a une masse de 27, 0 g. 1 mole de CO2 a une masse de 44g.4)Au cours d’une expérience, on a mesuré la température au cours d’un changement d’état du cyclohexanetemps (en min) - Température en °C0 - 1,52 - 64 - 6,56 - 6,58 - 11,510 - 16Table 1 – Mesures de l’expérienceLes résultats sont rassemblés dans la table 1.b. Identifier les états physiques par lesquels passe le cyclohexane au cours du temps et indiquer de quel changement d’état il s’agit.Données : Température fusion cyclohexane=6,5°C / Température ébullition cyclohexane=81°C
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Bonjour, pouvez vous m'aider s'il vous plait? C'EST POUR AUJOURD'HUI :''3 1)La plupart des transformations du métabolisme humain sont dites « aérobie » : elles consomment du dioxygène gazeux. La combustion des nutriments rejette du dioxyde de carbone et de l’eau.a. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion du saccharose C12H22O11(aq)b. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion de l’acide linoléique C18H32O2(l) constituant de certaines graisses.L’aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g) pour donner du chlorure d’aluminium Al2Cl3(s).2)On réalise la transformation à partir de 4 mol de poudre d’aluminium et de 2 mol de dichlore.a) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction.b) Identifier le réactif limitant en justifiant votre analyse.c) Indiquer la quantité de matière restante du réactif en excès.
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Bonjour s'il-vous-plaît aider moi. Quelles sont les différentes couches dans la transmission d’un message sur un réseau ? a) La couche application. b) La couche de laision de données. c) La couche réseau d) La couche filaire. e) La couche transport. f) La couche IP. g) La couche calcul. h) La couche physique. i) La couche routage. Question 2 : a) Quelle est l’utilisation de la commande IPCONFIG ? b) Si l’adresse IP de la passerelle par défaut n’est pas connue que se passe t-il ? c) Quelle commande permet d’avoir plus d’information dans le cas d’une absence de connexion ?
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