Bonsoir... niveau SECONDE j'ai besoin d'aide, je ne comprend rien 1)La plupart des transformations du métabolisme humain sont dites « aérobie » : elles consomment du dioxygène gazeux. La combustion des nutriments rejette du dioxyde de carbone et de l’eau.
a. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion du saccharose C12H22O11(aq)
b. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion de l’acide linoléique C18H32O2(l) constituant de certaines graisses.
L’aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g) pour donner du chlorure d’aluminium Al2Cl3(s).
2)On réalise la transformation à partir de 4 mol de poudre d’aluminium et de 2 mol de dichlore.
a) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction.
b) Identifier le réactif limitant en justifiant votre analyse.
c) Indiquer la quantité de matière restante du réactif en excès.
3) La production d’aluminium à partir de l’alumine peut être modélisée par la réaction d’équation :
2Al2O3(s) + 3C(s)à4Al(s) + 3CO2(g)
On souhaite obtenir 100 kg d’aluminium.
a. Quelle est la quantité de matière n correspondant à cette masse d’aluminium ?
b. Quelles quantités de matière n1 d’alumine et n2 de carbone doit-on faire réagir?
c. Quelle masse de CO2 sera produite lors de la production de 100kg d’Aluminium
Donnée : 1 mole d’aluminium a une masse de 27, 0 g. 1 mole de CO2 a une masse de 44g.
4)Au cours d’une expérience, on a mesuré la température au cours d’un changement d’état du cyclohexane
temps (en min) - Température en °C
0 - 1,5
2 - 6
4 - 6,5
6 - 6,5
8 - 11,5
10 - 16
Table 1 – Mesures de l’expérience
Les résultats sont rassemblés dans la table 1.
b. Identifier les états physiques par lesquels passe le cyclohexane au cours du temps et indiquer de quel changement d’état il s’agit.
Données : Température fusion cyclohexane=6,5°C / Température ébullition cyclohexane=81°C
a. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion du saccharose C12H22O11(aq)
b. Écrire l’équation de réaction ajustée associée à la combustion de l’acide linoléique C18H32O2(l) constituant de certaines graisses.
L’aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g) pour donner du chlorure d’aluminium Al2Cl3(s).
2)On réalise la transformation à partir de 4 mol de poudre d’aluminium et de 2 mol de dichlore.
a) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction.
b) Identifier le réactif limitant en justifiant votre analyse.
c) Indiquer la quantité de matière restante du réactif en excès.
3) La production d’aluminium à partir de l’alumine peut être modélisée par la réaction d’équation :
2Al2O3(s) + 3C(s)à4Al(s) + 3CO2(g)
On souhaite obtenir 100 kg d’aluminium.
a. Quelle est la quantité de matière n correspondant à cette masse d’aluminium ?
b. Quelles quantités de matière n1 d’alumine et n2 de carbone doit-on faire réagir?
c. Quelle masse de CO2 sera produite lors de la production de 100kg d’Aluminium
Donnée : 1 mole d’aluminium a une masse de 27, 0 g. 1 mole de CO2 a une masse de 44g.
4)Au cours d’une expérience, on a mesuré la température au cours d’un changement d’état du cyclohexane
temps (en min) - Température en °C
0 - 1,5
2 - 6
4 - 6,5
6 - 6,5
8 - 11,5
10 - 16
Table 1 – Mesures de l’expérience
Les résultats sont rassemblés dans la table 1.
b. Identifier les états physiques par lesquels passe le cyclohexane au cours du temps et indiquer de quel changement d’état il s’agit.
Données : Température fusion cyclohexane=6,5°C / Température ébullition cyclohexane=81°C
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