1)a) Ag est moins réducteur que H2, donc Ag+ est plus oxydant que H3O+ ==> Il n'y a aura pas de réaction d'oxydo-réduction. Une oxydo-réduction se produit entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort des 2 couples oxydo-réducteurs.
b) Dégagement de H2 ==> on peut le mettre en évidence en approchant une flamme.
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Bonjour,1)a) Ag est moins réducteur que H2, donc Ag+ est plus oxydant que H3O+ ==> Il n'y a aura pas de réaction d'oxydo-réduction. Une oxydo-réduction se produit entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort des 2 couples oxydo-réducteurs.
b) Dégagement de H2 ==> on peut le mettre en évidence en approchant une flamme.
c) Mn + 2H30+ + 2Cl- = Mn2+ + 3H2 + 2ClO-
2Al + 6H3O+ + 6Cl- = 2Al3+ + 9H2 + 6ClO-
Au total, et en enlevant les ions spectateurs :
Mn + 2Al + 8H3O+ = Mn2+ + 2Al3+ + 12H2
d) n(Mn) = m/M = 1,1/55 = 0,02 mol
n(Al) = 0,54/27= 0,02 mol
n(H2) = 12xn(Mn) = 12x0,02 = 0,24 mol
==> V(H2) = n(H2)/Vm = 0,24/24 = 0,01 L
désolé plus de temps