June 2021 0 363 Report
Bonjour,

Pouvez vous m'aider à faire cet exercice s'il vous plaît ? Je l'avais déjà posté 4-5 fois, mais je n'ai eu aucune réponse. Merci d'avance :). L'exercice porte sur Cisco Packet Tracer, je ne comprend pas vraiment.
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Bonjour, Pourriez-vous me donner un indice pour répondre à cette question ? Voici l'énoncé : Protocole d'une synthèse ; -Verser 10 mL d'alcool isoamylique (C5H12O) dans un ballon de 250 mL. -Ajouter un volume d'acide éthanoïque (C2H4O2) tel que le mélange soit équimolaire. Ajouter 1 mL d'acide phosphorique concentré. Mélanger et ajouter de la pierre ponce. -Equiper le ballon d'un réfrigérant à eau et chauffer le reflux pendant 15 minutes. On obtient après cette synthèse 7,9 g d'acétate d'isoamyle (C7H14O2). Données : Pour l'acide éthanoïque M = 60,1 g.mol et d = 1,05 Pour l'alcool isoamylique M = 88,1 g.mol et d = 0,81 Pour l'acétate d'isoamyle M = 130,2 g.mol et d = 0,87. Questions : 1. Calculez l'avancement maximal x max. 2. En admettant que l'intégralité de l'acétate d'isoamyle a été isolée à l'équilibre, calculer la constante d'équilibre K de cette synthèse. Mon raisonnement : Si les réactifs sont introduits de façon "équimolaire" cela veut dire que leur quantité de matière en mol est égale (?), donc n(alcool isoamylique) = n(acide éthanoïque). Je sais que n = C*V ou m/M mais il me manque des données pour le calculer. Je pourrais calculer n de l'alcool isoamylique vu que son volume est donné (10 mL) mais il me manque toujours sa concentration.. Si vous pouviez m'aider un peu. Merci d'avance.
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Bonjour, Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur cette question ? Même avec quelques indices. On a la fonction f(x) = e^(5x). Est-ce que cette fonction est solution de l'équation y' = (5x - 5)e^5x ? Pour moi, on doit trouver une primitive de f(x), dont la dérivée est solution de cette équation, ou quelque chose dans ce genre. Alors, F(x) = ak*e^ax = 5k*e^5x mais je ne trouve pas encore l'expression de départ (5x - 5)e^5x. Merci si vous pouvez m'aider, même me donner un indice pour résoudre ce problème.
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Bonjour, Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur cette question ? On a une fonction f(x) = (lnx)²/x Il faut démontrer que pour tout x > 0 f(x) = 4*((ln√x)/√x)²) Je connais les formules du logarithme népérien mais je n'arrive pas à retrouver ce résultat, si quelqu'un pouvait ne serait-ce que me donner un indice. Merci,
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Bonjour, Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur cette question ? On a une fonction f(x) = (lnx)²/x Il faut démontrer que pour tout x > 0 f(x) = 4*((ln√x)/√x)²) Je connais les formules du logarithme népérien mais je n'arrive pas à retrouver ce résultat, si quelqu'un pouvait ne serait-ce que me donner un indice. Merci,
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Bonjour,S'il vous plaît, est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur cette question ?Enoncé :On dispose d'un échantillon d'eau de mer, de densité d = 1,026 et de concentration molaire en ions chlorure C = 1,1*10E-2 mol.L. Et M(Cl) = 35,5 g.molQuestion :Calculez la salinité de cette eau de mer.Sachant que salinité = 1,806655 * Clavec Cl la masse en gramme d'ions chlorure contenus dans 1 kg d'eau.Je vous remercie d'avance,
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Bonjour, Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur cette question ? Enoncé : On dispose d'un échantillon d'eau de mer, de densité d = 1,026 et de concentration molaire en ions chlorure C = 1,1*10E-2 mol.L. Et M(Cl) = 35,5 g.mol Question : Calculez la salinité de cette eau de mer. Sachant que salinité = 1,806655 * Cl avec Cl la masse en gramme d'ions chlorure contenus dans 1 kg d'eau. Je vous remercie d'avance,
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Bonjour, Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur une de ces questions ? Enoncé : Un détartrant commercial à base d’acide sulfamique est conditionné sous forme liquide dans un petit flacon. Sur l’étiquette, on trouve les indications suivantes : -contient de l’acide lactique : 45,0% en masse -densité du détartrant : 1,13 -masse molaire M = 90,0 g/mol Le mode d'emploi indique qu'il faut verser le flacon dans sa totalité, puis ajouter de l'eau. Après l'ajout de l'eau, le pH de la solution aqueuse d'acide lactique vaut pH = 2,6. La concentration apportée en acide lactique dans la solution aqueuse vaut alors C = 5,00*10E-2 mol.L. L'acide lactique s'écrit AH, et A- correspond à l'ion lactate, sa base conjuguée. Questions ; 1- L'acide lactique réagit avec l'eau selon l'équation suivante ; AH + H2O = A- + H3O+ Déterminer, à l'aide d'un tableau d'avancement, l'avancement maximal de cette transformation. On prendra 1L de solution. Déduire si la réaction est totale ou non. 2- Lors du détartrage l'acide lactique réagit avec le carbonate de calcium suivant la réaction d'équation : CaCO3 + 2 AH -> CO2 + H2O + Ca2+ + 2 A- Celle-ci met en évidence un dégagement de dioxyde de carbone gazeux. Quelqu'un décide de récupérer ce gaz : il obtient un volume équivalent à 214 mL. Il mesure, au cours de la transformation, l'évolution de la pression à l'intérieur du dispositif de récupération du gaz : la variation de pression est de 220 hPa ; il constate que la température stagne à 298 K. Déduire la masse de carbonate de calcium que ce détartrage a permis d'éliminer. On sait que la quantité de matière de dioxyde de carbone formée est égale à 1,9*10E-3 mol. Merci d'avance si vous pouvez m'aider
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Bonjour, Petit exercice pour 10 points, assez important, merci si vous pouvez m'aider rapidement. Bonne journée,
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