Bonjour,

3.1)

Bécher (a) : Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e-     ⇒ Oxydation ⇒ Anode

Bécher (b) : Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)     ⇒ Réduction ⇒ Cathode

3.2) I₂ = 0,1 A et Δt = 20 min = 1200 s

⇒ Q = I x Δt = 0,1 x 1200 = 120 C

⇒ n(e') = Q/F = 120/96500 ≈ 1,24.10⁻³ mol

⇒ xf = n(e⁻)/2 ≈ 6,22.10⁻⁴ mol

⇒ Δn(Pb) = xf = 6,22.10⁻⁴ mol

⇒ Δm(Pb) = Δn(Pb) x M(Pb)

Soit : Δm(Pb) = 6,22.10⁻⁴ x 207,2 ≈ 0,13 g

3.3) en reprenant les valeurs calculées précédemment :

[Sn²⁺] = 17,85.10⁻³ + xf ≈ 1,85.10⁻² mol

[Pb²⁺] = 12,15.10⁻³ - xf ≈ 1,15.10⁻² mol

⇒ Qr = [Sn²⁺]/[Pb²⁺] ≈ 1,85/1,15 ≈ 1,61

Qr > K donc la pile est totalement rechargée