Calcule a massa de sódio metálico produzida na eletrólise ígnea do cloreto de sódio, ao ser utilizada uma corrente de 10 A durante 19 300 s.
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A massa de sódio depositada é 46 g
Sabe-se que Q = it onde
Q é a caega elétrica em Coulomb
i = corrente em A
t = tempos em segundo
Substituindo na fórmula os dados do problema temos:
Q = it = 10 x 19300 = 193000 C
A eletrólise ígnea do Na pode ser representada por:
Na + + e- → Na
1mol 1 mol
1 mol de elétrons transporta: 96500 C deposita 23 g de Na
193000 C depositarão m g de Na
m = 193000 x 23 /96500 = 46 g