Aplicando as regra e os conceitos de cinética química podemos concluir:
a) Lei da velocidade da reação: [tex]v=k\times[N_{2} ] \times [H_{2} ]^{3}[/tex]
b) Ordem em relação ao N= 1
Ordem em relação ao H= 3
Ordem global= 4
c) A velocidade da reação ficará dezesseis vezes maior
- a Lei da Velocidade é importante porque é ela quem determina a ordem da reação;
- sabendo a ordem da reação, pode-se prever o que acontece com a velocidade de determinada reação química quanto a concentração de um dos reagentes;
- a reação elementar ocorre em apenas uma única etapa;
- não há formação de intermediários;
- a equação da Lei da Velocidade de uma reação é o produto da constante característica da reação numa dada temperatura e as concentrações molares dos reagentes, elevadas aos seus respectivos expoentes;
assim:
Aplicar
Lei de velocidade: [tex]v=k\times[A]^{a} \times[B]^{b}[/tex] onde: v= velocidade da reação [tex](\dfrac{mo\ell\times~L}{s})[/tex], k= constante (depende da temperatura e só pode ser calculada experimentalmente), dada em s⁻¹, [A] e [B]= concentração molar dos reagentes, "a" e "b"= coeficientes dos reagentes na equação balanceada;
assim
Equação balanceada: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
a) A equação da taxa de desenvolvimento de reação é:
[tex]v=k\times[N_{2} ] \times [H_{2} ]^{3}[/tex]
b) A reação é de ordem 1 em relação ao N₂, e de ordem 3 em relação ao H₂;
A ordem global é 1 + 3 = 4
c) Dobrando a concentração do N₂ e do H₂ a taxa de desenvolvimento da reação ficará:
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churumeloplay
Uma duvida, na C. V=k.2.8, este 8 vem de onde da soma total dos reagente que da 4 e vc multiplicou por 2?
Thoth
Como a concentração é a unidade "2 x [conc]^3" ==> 2^3=8
Thoth
Esclarecendo melhor: a concentração é elevada ao cubo, se eu tiver o dobro da concentração, tenho 2 vezes a concentração, que deve ser elevada ao cubo. Ex [3 molar]^2 se dobrar fica: 2 x 3= [6]^2. OK ?
Lista de comentários
Aplicando as regra e os conceitos de cinética química podemos concluir:
a) Lei da velocidade da reação: [tex]v=k\times[N_{2} ] \times [H_{2} ]^{3}[/tex]
b) Ordem em relação ao N= 1
Ordem em relação ao H= 3
Ordem global= 4
c) A velocidade da reação ficará dezesseis vezes maior
- a Lei da Velocidade é importante porque é ela quem determina a ordem da reação;
- sabendo a ordem da reação, pode-se prever o que acontece com a velocidade de determinada reação química quanto a concentração de um dos reagentes;
- a reação elementar ocorre em apenas uma única etapa;
- não há formação de intermediários;
- a equação da Lei da Velocidade de uma reação é o produto da constante característica da reação numa dada temperatura e as concentrações molares dos reagentes, elevadas aos seus respectivos expoentes;
assim:
Aplicar
Lei de velocidade: [tex]v=k\times[A]^{a} \times[B]^{b}[/tex] onde: v= velocidade da reação [tex](\dfrac{mo\ell\times~L}{s})[/tex], k= constante (depende da temperatura e só pode ser calculada experimentalmente), dada em s⁻¹, [A] e [B]= concentração molar dos reagentes, "a" e "b"= coeficientes dos reagentes na equação balanceada;
assim
Equação balanceada: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
a) A equação da taxa de desenvolvimento de reação é:
[tex]v=k\times[N_{2} ] \times [H_{2} ]^{3}[/tex]
b) A reação é de ordem 1 em relação ao N₂, e de ordem 3 em relação ao H₂;
A ordem global é 1 + 3 = 4
c) Dobrando a concentração do N₂ e do H₂ a taxa de desenvolvimento da reação ficará:
[tex]v=k\times2\times[N_{2} ] \times 2\times[H_{2} ]^{3}\\ \\ v=k\times2\times8\\ \\ v= 16k[/tex]
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