Un bécher contient un volume V₁ = 20,0 mL d'une solution de chlorure de cadmium (Cd²+, (aq), 2 Cl(aq)) de concentration C₁ = 1,5 x 10-2 mol-L-1 et un volume V₂ = 10,0 mL d'une 2 Cl(aq)) de concen- solution de chlorure de fer (II) (Fe²+ (aq), tration c₂ = 1,0 x 10-2 mol-L-1. - On place une lame de fer dans la solution.
Données Couples oxydant-réducteur : Fe²+ / Fe Cd²+ / Cd
a. Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit.
b. Construire le tableau d'avancement de la réaction.
c. Exprimer la constante d'équilibre en fonction de l'avancement à l'état d'équilibre.
d. Sachant que la constante d'équilibre K vaut 23, déterminer la valeur de l'avancement final.
e. Déterminer la masse m de cadmium formée.
Merci d'avance
Données Couples oxydant-réducteur : Fe²+ / Fe Cd²+ / Cd
a. Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit.
b. Construire le tableau d'avancement de la réaction.
c. Exprimer la constante d'équilibre en fonction de l'avancement à l'état d'équilibre.
d. Sachant que la constante d'équilibre K vaut 23, déterminer la valeur de l'avancement final.
e. Déterminer la masse m de cadmium formée.
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Réponse:
a. L'équation bilan de la réaction qui se produit est la suivante :
Fe²+ (aq) + Cd (s) → Fe (s) + Cd²+ (aq)
b. Le tableau d'avancement de la réaction est comme suit :
| Étape de la réaction | Fe²+ (mol) | Cd (mol) | Fe (mol) | Cd²+ (mol) |
|---------------------------------|---------------|---------------|---------------|---------------|
| État initial | 0 | 0 | 0 | 0 |
| État intermédiaire (avancement x) | -x | x | x | x |
| État final (équilibre) | -x | x | x | x |
c. La constante d'équilibre K est exprimée en fonction des concentrations des espèces à l'état d'équilibre. Dans ce cas, la constante d'équilibre K s'exprime comme suit :
K = [Fe] / [Cd²+]