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La réaction Cu²+ (aq) + Sn(s) = Cu(s) + Sn²+ (aq) a une constante d'équilibre K égale à 8,1 x 10^5. On réalise les trois mélanges suivants. Mélange 1 [Cu²+]; (mol.L-¹) =2,1 x 10^-4 Sn²+]; (mol.L-¹)=7,8x10^-³ Mélange 2 [Cu²+]; (mol.L-¹)=1,0 x 10^-² [Sn²+]; (mol.L-¹)=8,1 x 10^-5 Mélange 3 [Cu²+]; (mol.L-¹)= ? [Sn²+]; (mol.L-¹)=1,26 x 10^-5 a. Pour les mélanges 1 et 2, déterminer le sens d'évolution spontanée du système. b. Pour le mélange 3, quelle devrait être la valeur de [Cu²+]; pour que le système soit à l'équilibre ? Est-elle acceptable ? Pour la question a, j'ai trouvé 3,7 pour le mélange 1, et 8,1×10^-2 pour le mélange 2 Pourriez vous m'aider sur la question b ? ​
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L'ion Fe³+ réagit avec l'ion thio- cyanate SCN en formant un ion complexe, rouge sang, de formule FeSCN²+. 1. Écrire l'équation de la réaction de formation de ce complexe. Sa constante d'équilibre vaut K= 160 à 25 °C. 2. On forme ce complexe en mélangeant une solution de chlo- rure de fer (III), (Fe³+ 3 Cl(aq)) (aq), avec une solution de thiocyanate de potassium (K+ (aq), SCN (aq)). a. Quelle est la valeur du quotient de réaction à l'état initial? b. Quelle est sa valeur à l'état final d'équilibre ?​
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Un bécher contient un volume V₁ = 20,0 mL d'une solution de chlorure de cadmium (Cd²+, (aq), 2 Cl(aq)) de concentration C₁ = 1,5 x 10-2 mol-L-1 et un volume V₂ = 10,0 mL d'une 2 Cl(aq)) de concen- solution de chlorure de fer (II) (Fe²+ (aq), tration c₂ = 1,0 x 10-2 mol-L-1. - On place une lame de fer dans la solution. Données Couples oxydant-réducteur : Fe²+ / Fe Cd²+ / Cd a. Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit. b. Construire le tableau d'avancement de la réaction. c. Exprimer la constante d'équilibre en fonction de l'avancement à l'état d'équilibre. d. Sachant que la constante d'équilibre K vaut 23, déterminer la valeur de l'avancement final. e. Déterminer la masse m de cadmium formée.Merci d'avance ​
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