La réaction Cu²+ (aq) + Sn(s) = Cu(s) + Sn²+ (aq) a une constante d'équilibre K égale à 8,1 x 10^5. On réalise les trois mélanges suivants.
Mélange 1
[Cu²+]; (mol.L-¹) =2,1 x 10^-4
Sn²+]; (mol.L-¹)=7,8x10^-³
Mélange 2
[Cu²+]; (mol.L-¹)=1,0 x 10^-²
[Sn²+]; (mol.L-¹)=8,1 x 10^-5
Mélange 3
[Cu²+]; (mol.L-¹)= ?
[Sn²+]; (mol.L-¹)=1,26 x 10^-5
a. Pour les mélanges 1 et 2, déterminer le sens d'évolution spontanée du système.
b. Pour le mélange 3, quelle devrait être la valeur de [Cu²+]; pour que le système soit à l'équilibre ? Est-elle acceptable ?
Pour la question a, j'ai trouvé 3,7 pour le mélange 1, et 8,1×10^-2 pour le mélange 2 Pourriez vous m'aider sur la question b ? ​