Ceci est un exercice de seconde, pourriez vous mettre les détails de calcul avec les formules !
•Exercice 1: Synthèse de l'ammoniac On met en contact du diazote gažeux, du dihydrogène gazeux et du dioxygène gazeux, à la température de 500°C et à la pression de 22 bars. Il se produit une transformation chimique. La pression et la température sont toutes deux maintenues constantes au cours de cette transformation. Lorsqu'elle s'achève, on identifie du diazote gazeux (en quantité plus faible qu'au début), du dioxygène gazeux (en quantité identique quau début) et une nouvelle molécule : de l'ammoniac gazeux (formule NHa).
1- ldentifier les réactifs, les produits et les espèces chimiques spectatrices et écrire l'équatíon chimigue de la réaction.
2 Si 3 mol de diazote a réagi, quelle quantité de matière de dihydrogène a réagi et quelle quantité de matière d'ammoniac s'est formée ?
3 a) Un chimiste veut former 1,00 kg d'ammoniac :sachant que une mole d'ammoniaca une masse de 17 g,à quelle quantité de matière cela correspond-il ?
b) En déduire la quantité de matière de diazote et celle de dihydrogène qui sont nécessaires pour cela.
c) A quelles masses de réactifs cela correspond-il ? ( on sait que une mole de N2 a une masse de 28 get une mole de H2 est égaleà 1 g)
d) Comparer la somme des masses das réactifs et celle du produit. Quel principe est vérifiė ? •
Exercice 2: Equilibrer des équations chimiques Remplacer les pointillés par les nombres stcechiométriques adéquats
a) ......C + ......Al2O3. ➡️. .......Al4C3+ .....CO
b) .....Fe + ......S ➡️ ..........Fe³+. + ....Se²-
c) ......Cl- + .....Fe³+ ➡️ ......Cl2 + Fe²+
d) .......Pb6H16 + ......O2 ➡️ ......PbO2 + H2O
e) ........CO + ........Fe3O4 ➡️ ......CO2 + .......Fe
•Exercice 1: Synthèse de l'ammoniac On met en contact du diazote gažeux, du dihydrogène gazeux et du dioxygène gazeux, à la température de 500°C et à la pression de 22 bars. Il se produit une transformation chimique. La pression et la température sont toutes deux maintenues constantes au cours de cette transformation. Lorsqu'elle s'achève, on identifie du diazote gazeux (en quantité plus faible qu'au début), du dioxygène gazeux (en quantité identique quau début) et une nouvelle molécule : de l'ammoniac gazeux (formule NHa).
1- ldentifier les réactifs, les produits et les espèces chimiques spectatrices et écrire l'équatíon chimigue de la réaction.
2 Si 3 mol de diazote a réagi, quelle quantité de matière de dihydrogène a réagi et quelle quantité de matière d'ammoniac s'est formée ?
3 a) Un chimiste veut former 1,00 kg d'ammoniac :sachant que une mole d'ammoniaca une masse de 17 g,à quelle quantité de matière cela correspond-il ?
b) En déduire la quantité de matière de diazote et celle de dihydrogène qui sont nécessaires pour cela.
c) A quelles masses de réactifs cela correspond-il ? ( on sait que une mole de N2 a une masse de 28 get une mole de H2 est égaleà 1 g)
d) Comparer la somme des masses das réactifs et celle du produit. Quel principe est vérifiė ? •
Exercice 2: Equilibrer des équations chimiques Remplacer les pointillés par les nombres stcechiométriques adéquats
a) ......C + ......Al2O3. ➡️. .......Al4C3+ .....CO
b) .....Fe + ......S ➡️ ..........Fe³+. + ....Se²-
c) ......Cl- + .....Fe³+ ➡️ ......Cl2 + Fe²+
d) .......Pb6H16 + ......O2 ➡️ ......PbO2 + H2O
e) ........CO + ........Fe3O4 ➡️ ......CO2 + .......Fe
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Réponse :
Explications :
■ BONSOIR !
■ exo1 sur l' ammoniac :
réactif2 produit
↓ ↓
N2 + 3 H2 + O2 --> 2 NH3 + O2
↓ ↓
réactif1 spectateur
■ 2°) multiplions par 3 :
3 N2 + 9 moles de H2 --> 6 moles de NH3
en grammes :
84 gram + 18 gram --> 102 grammes
multiplions par 9,804 ( = 1000/102 ) :
823,5 gram + 176,5 gram --> 1 kg
↓ ↓ ↓
29,4 moles 88,2 moles 58,8 moles .
les quantités indiquées ci-dessus sont celles qui vont
effectivement réagir, ne pas oublier qu' il faut mettre
N2 et H2 en excès, ainsi que du diOxygène "spectateur" ! ☺