Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329
g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:
a porcentagem em massa;
a fração molar;
a molalidade;
a concentração molar.
Este problema foi retirado de:
T.L. Brown,
et al. Química:
a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329
g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:
a porcentagem em massa;
a fração molar;
a molalidade;
a concentração molar.
Este problema foi retirado de:
T.L. Brown,
et al. Química:
a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
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Concentração = 571,6 g / l
densidade = 1,329 g / cm³
a) Concentração = título . densidade . 1000
571,6 = T . 1,329 . 1000
T = 0,43 = 43% em massa
b) Massa Molar do H2SO4 = 98g / mol
571,6 / 98 = 5,83 mol
1 L = 1000 ml = 1000 g de H2O
Número de mols de H2O = 1000 / 18 = 55,5
fração molar = 5,83 / 55,5 = 0,1
c) molalidade = número de mols / kg solução
W = 5,83 / 1 = 5,83
d) C = M . MM
571,6 = M . 98
M = 5,832 Mol / l