Bonjour, aidez moi s'il vous plait, PAS DE COPIER/COLLER !!!!
Vous disposez d'une solution d'acide nitrique de concentration C= 2.50 mol.L-1
Etape 1: Préparation d'une solution fille par dilution
Vous devez préparer 50.0 mL de solution fille d'acide nitrique de concentration C1= 1.00 mol.L-1 à partir de la solution préparée.
Donner le protocole de la dilution.
Etape 2: Réaction entre le cuivre solide et l'acide nitrique.
Vous devez faire réagir 0.2 g de cuivre solide avec les 50.0 mL de solution fille préparée.
Indiquer le protocole
Questions:
1- Comment prouver que l'ion cuivre II est présent dans la solution finale ?
2- Comment s'appelle les chiffres qui équilibrent l'équation chimique ? Quel renseignement ces nombres apportent-ils ?
3- Calculer les quantités de matière initiale en cuivre et en ion hydronium et en ion nitrate.
Merci.
Vous disposez d'une solution d'acide nitrique de concentration C= 2.50 mol.L-1
Etape 1: Préparation d'une solution fille par dilution
Vous devez préparer 50.0 mL de solution fille d'acide nitrique de concentration C1= 1.00 mol.L-1 à partir de la solution préparée.
Donner le protocole de la dilution.
Etape 2: Réaction entre le cuivre solide et l'acide nitrique.
Vous devez faire réagir 0.2 g de cuivre solide avec les 50.0 mL de solution fille préparée.
Indiquer le protocole
Questions:
1- Comment prouver que l'ion cuivre II est présent dans la solution finale ?
2- Comment s'appelle les chiffres qui équilibrent l'équation chimique ? Quel renseignement ces nombres apportent-ils ?
3- Calculer les quantités de matière initiale en cuivre et en ion hydronium et en ion nitrate.
Merci.
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formule à savoir Co*Vo = C1*V1
Avec
. Co (ici C) : concentration de la solution mère
. Vo : volume de solution mère
. C1 : concentration de la solution fille
. V1 : volume de solution fille
Ici C = 2.50 mol.L-1
C1 = 1.00 mol.L-1
V1 = 50.0 mL = 0.05 l (il faut respecter les unités puisque nous avons de mol par l, il faut le volume en litre aussi)
Il faut donc calculer le volume de solution mère nécessaire à la concentration puis ajouter l'eau distillée.
Vo = C1*V1/C (* signifie multiplié par)
Vo = 1*0.05/2.5 = 0.02 l = 20 ml
En conclusion Il faut rédiger la réponse /
On prélève 20ml de la solution à 2.50 mol.L-1 avec une pipette jaugée de 20ml. On introduit ces 20ml dans une fiole jaugée de 50 ml. On complète d'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On homogénéise.
Etape 2
On place 0.2 g de cuivre solide dans un verre à pied, on y ajoute les 50 mL de la solution préparée à l'étape 1.
Question.
1- A l'issue de la l'étape 2, la solution devient bleue ce qui prouve que des ions Cu2+ se sont formés.
2- Les nombres qui équilibrent l'équation chimique s'appellent les nombres stœchiométriques.
Dans une équation chimique, il y a conservation des atomes donc les nombres stœchiométriques donnent le nombres de molécules présentent dans la solution.
3- Quantité de matière en cuivre.
n quantité de matière en mol
m masse en g
M masse molaire en g.mol-1 et n = m/M
or ici m(Cu)=0.2 g et M(Cu) = 63.546 g.mol-1
donc n = 0.2/63.546 = 3.15 * 10^-3 mol