Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y: • X tem número de massa igual a 40; • X é isóbaro de y; • Y tem número de nêutrons igual a 20. Descubra qual o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de y.
Considerando a estrutura dos átomos e suas características, podemos concluir que :
a) o cátion Y⁺² tem Z= 20
b) sua distribuição eletrônica é: ₂₀Y⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
a)
- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A=, P≠, N≠)
- para descobrir as partículas subatômicas em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro),
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
assim:
- como X e Y são isóbaros, tem o mesmo número de massa A= 40
- como Y tem 20 nêutrons tem número de prótons P= A - N ==> P= 40-20
P=20;
- como Y tem 20 prótons, seu número atômico (Z) também é 20, que é o mesmo número atômico do cátion Y⁺²;
- lembre que o cátion Y⁺² originou-se do átomo neutro Y, que cedeu 2 elétrons;
b)
- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomoganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Distribuição do átomo neutro:
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4:
₂₀Y⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- consultando a TP verificamos que o elemento de Z=20 é o ₂₀Ca (cálcio)
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Considerando a estrutura dos átomos e suas características, podemos concluir que :
a) o cátion Y⁺² tem Z= 20
b) sua distribuição eletrônica é: ₂₀Y⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
a)
- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A=, P≠, N≠)
- para descobrir as partículas subatômicas em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro),
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
assim:
- como X e Y são isóbaros, tem o mesmo número de massa A= 40
- como Y tem 20 nêutrons tem número de prótons P= A - N ==> P= 40-20
P=20;
- como Y tem 20 prótons, seu número atômico (Z) também é 20, que é o mesmo número atômico do cátion Y⁺²;
- lembre que o cátion Y⁺² originou-se do átomo neutro Y, que cedeu 2 elétrons;
b)
- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Distribuição do átomo neutro:
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4:
₂₀Y⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- consultando a TP verificamos que o elemento de Z=20 é o ₂₀Ca (cálcio)
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