Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante?
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A pressão final do gás oxigênio será de 1950 mmHg.
Lei de Boyle-Mariotte
A Lei de Boyle-Mariotte diz que o volume de uma massa de gás, à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão, sendo assim podemos expressar essa afirmação da seguinte forma:
p1 * V1 = p2 * V2
onde:
p1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
p2 = pressão final
V2 = volume final
Aplicando ao exercício
De acordo com o enunciado, temos que:
p1 = 650 mmHg
V1 = 150L
V2 = 50L
logo, podemos aplicar na fórmula para achar a pressão final, sendo assim:
p1 * V1 = p2 * V2
650* 150= p2 * 50
50p2 = 97.500
p2 = 97.500 / 50
p2 = 1950 mmHg
A pressão final do gás oxigênio será de 1950 mmHg.
Entenda mais sobre Lei de Boyle-Mariotte aqui: https://brainly.com.br/tarefa/14963042
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