Resposta:
Para determinar o número de isótonos, isótopos e isóbaros entre os átomos hipotéticos fornecidos, é necessário entender o significado de cada termo:
Isótonos: Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
Isótopos: Átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
Isóbaros: Átomos que possuem diferentes números de prótons e nêutrons, mas a soma dos prótons e nêutrons é igual.
Agora, vamos analisar as opções fornecidas:
a) 4 isótonos, 2 isótopos, 2 isóbaros
b) 2 isótonos, 4 isótopos, 2 isóbaros
c) 2 isótonos, 2 isótopos, 4 isóbaros
d) 5 isótonos, 1 isótopo, 1 isóbaro
e) 1 isótono, 1 isótopo, 5 isóbaros
Analisando os átomos hipotéticos fornecidos:
40A²⁰ - Número atômico = 20; Número de massa = 40
50B⁴⁰ - Número atômico = 40; Número de massa = 50
39C²⁰ - Número atômico = 20; Número de massa = 39
35D¹⁵ - Número atômico = 15; Número de massa = 35
23E¹¹ - Número atômico = 11; Número de massa = 23
39F¹⁹ - Número atômico = 19; Número de massa = 39
19G⁹ - Número atômico = 9; Número de massa = 19
Analisando os números atômicos e de massa dos átomos hipotéticos, podemos concluir o seguinte:
Isótonos: Pares de átomos com o mesmo número de nêutrons.
Átomos A²⁰ e C²⁰ (ambos têm 20 nêutrons)
Átomos F¹⁹ e G⁹ (ambos têm 9 nêutrons)
Isótopos: Pares de átomos com o mesmo número de prótons.
Átomos A²⁰ e C²⁰ (ambos têm 20 prótons)
Isóbaros: Pares de átomos com a mesma soma de prótons e nêutrons.
Átomos D¹⁵ e G⁹ (ambos têm 24 como soma de prótons e nêutrons)
Portanto, a resposta correta é:
c) 2 isótonos, 2 isótopos, 4 isóbaros.
Considerando as características e a estrutura dos átomos verificamos que temos 3 isótonos, 2 isótopos e 2 isóbaros;
Alternativa ???
- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo número atômico) P= , N≠
- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A=, P≠, N≠)
- isótonos: átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes número de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠ e N=
- para descobrir as partículas subatômicas em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro),
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
- podemos verificar que:
a) são isótonos os átomos:
₂₀A⁴⁰ N= 40-20= 20
₁₅D³⁵ N= 35-15= 20
₁₉F³⁹ N= 39-19= 20
b) são isótopos os átomos:
₂₀A⁴⁰ Z= 20
₂₀C³⁹ Z= 20
c) são isóbaros os átomos:
₂₀C³⁹ A= 39
₁₉F³⁹ A= 39
- logo, temos 3 isótonos, 2 isótopos e 2 isóbaros;
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Resposta:
Para determinar o número de isótonos, isótopos e isóbaros entre os átomos hipotéticos fornecidos, é necessário entender o significado de cada termo:
Isótonos: Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
Isótopos: Átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
Isóbaros: Átomos que possuem diferentes números de prótons e nêutrons, mas a soma dos prótons e nêutrons é igual.
Agora, vamos analisar as opções fornecidas:
a) 4 isótonos, 2 isótopos, 2 isóbaros
b) 2 isótonos, 4 isótopos, 2 isóbaros
c) 2 isótonos, 2 isótopos, 4 isóbaros
d) 5 isótonos, 1 isótopo, 1 isóbaro
e) 1 isótono, 1 isótopo, 5 isóbaros
Analisando os átomos hipotéticos fornecidos:
40A²⁰ - Número atômico = 20; Número de massa = 40
50B⁴⁰ - Número atômico = 40; Número de massa = 50
39C²⁰ - Número atômico = 20; Número de massa = 39
35D¹⁵ - Número atômico = 15; Número de massa = 35
23E¹¹ - Número atômico = 11; Número de massa = 23
39F¹⁹ - Número atômico = 19; Número de massa = 39
19G⁹ - Número atômico = 9; Número de massa = 19
Analisando os números atômicos e de massa dos átomos hipotéticos, podemos concluir o seguinte:
Isótonos: Pares de átomos com o mesmo número de nêutrons.
Átomos A²⁰ e C²⁰ (ambos têm 20 nêutrons)
Átomos F¹⁹ e G⁹ (ambos têm 9 nêutrons)
Isótopos: Pares de átomos com o mesmo número de prótons.
Átomos A²⁰ e C²⁰ (ambos têm 20 prótons)
Isóbaros: Pares de átomos com a mesma soma de prótons e nêutrons.
Átomos D¹⁵ e G⁹ (ambos têm 24 como soma de prótons e nêutrons)
Portanto, a resposta correta é:
c) 2 isótonos, 2 isótopos, 4 isóbaros.
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Considerando as características e a estrutura dos átomos verificamos que temos 3 isótonos, 2 isótopos e 2 isóbaros;
Alternativa ???
- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo número atômico) P= , N≠
- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A=, P≠, N≠)
- isótonos: átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes número de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠ e N=
- para descobrir as partículas subatômicas em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro),
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
- podemos verificar que:
a) são isótonos os átomos:
₂₀A⁴⁰ N= 40-20= 20
₁₅D³⁵ N= 35-15= 20
₁₉F³⁹ N= 39-19= 20
b) são isótopos os átomos:
₂₀A⁴⁰ Z= 20
₂₀C³⁹ Z= 20
c) são isóbaros os átomos:
₂₀C³⁹ A= 39
₁₉F³⁹ A= 39
- logo, temos 3 isótonos, 2 isótopos e 2 isóbaros;
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