Vamos descrever como funcionam as transformações gasosas de maneira bem didática:
**Transformação Isotérmica:**
- Imagine um balão fechado com um gás dentro. Se você o coloca em um ambiente com temperatura constante e começa a comprimir ou expandir o balão, a temperatura do gás não muda.
- Durante esse processo, a pressão e o volume do gás mudam de tal forma que o produto da pressão pelo volume é sempre constante. Isso é descrito pela Lei de Boyle-Mariotte.
- É como se o gás se ajustasse para manter a mesma "energia térmica", já que a temperatura é um reflexo dessa energia.
**Transformação Isobárica:**
- Agora, imagine que você tem um cilindro com um pistão. Se você aquece ou esfria o gás dentro do cilindro, mas mantém a pressão constante (não deixando o pistão se mover muito), você está fazendo uma transformação isobárica.
- Aqui, a temperatura e o volume mudam, mas a pressão não. Conforme a Lei de Gay-Lussac, se você aquece o gás, ele se expande; se esfria, ele se contrai.
**Transformação Isocórica (ou Isométrica):**
- Voltando ao nosso balão, se você o fecha hermeticamente de modo que ele não possa mudar de tamanho e então aquece ou esfria o gás dentro dele, você tem uma transformação isocórica.
- Nesse caso, o volume do gás não muda, não importa o que aconteça. Porém, a pressão aumenta se você aquece o gás e diminui se você esfria, seguindo a Lei de Charles.
Em resumo, em uma transformação isotérmica, a temperatura não muda; em uma isobárica, a pressão não muda; e em uma isocórica, o volume permanece constante. Cada tipo de transformação segue uma lei específica da termodinâmica e demonstra como diferentes variáveis de estado de um gás podem ser alteradas em diferentes condições.
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Resposta:
Vamos descrever como funcionam as transformações gasosas de maneira bem didática:
**Transformação Isotérmica:**
- Imagine um balão fechado com um gás dentro. Se você o coloca em um ambiente com temperatura constante e começa a comprimir ou expandir o balão, a temperatura do gás não muda.
- Durante esse processo, a pressão e o volume do gás mudam de tal forma que o produto da pressão pelo volume é sempre constante. Isso é descrito pela Lei de Boyle-Mariotte.
- É como se o gás se ajustasse para manter a mesma "energia térmica", já que a temperatura é um reflexo dessa energia.
**Transformação Isobárica:**
- Agora, imagine que você tem um cilindro com um pistão. Se você aquece ou esfria o gás dentro do cilindro, mas mantém a pressão constante (não deixando o pistão se mover muito), você está fazendo uma transformação isobárica.
- Aqui, a temperatura e o volume mudam, mas a pressão não. Conforme a Lei de Gay-Lussac, se você aquece o gás, ele se expande; se esfria, ele se contrai.
**Transformação Isocórica (ou Isométrica):**
- Voltando ao nosso balão, se você o fecha hermeticamente de modo que ele não possa mudar de tamanho e então aquece ou esfria o gás dentro dele, você tem uma transformação isocórica.
- Nesse caso, o volume do gás não muda, não importa o que aconteça. Porém, a pressão aumenta se você aquece o gás e diminui se você esfria, seguindo a Lei de Charles.
Em resumo, em uma transformação isotérmica, a temperatura não muda; em uma isobárica, a pressão não muda; e em uma isocórica, o volume permanece constante. Cada tipo de transformação segue uma lei específica da termodinâmica e demonstra como diferentes variáveis de estado de um gás podem ser alteradas em diferentes condições.
Resposta:
I – Transformações isotérmicas são aquelas em que a temperatura do gás é mantida constante.
II – Transformações adiabáticas envolvem trocas de calor entre o gás e o meio externo.
III – Transformação isocórica é aquela em que a pressão do gás é mantida constante.
Explicação:
espero que tenha ajudado