Desde o final do século XVIII até o início do século XX, diversos físicos e químicos estudaram o átomo a fim de desvendar os mistérios acerca da sua estrutura. Cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Heisenberg, De Broglie e Schrödinger foram alguns dos que ajudaram a ciência a compreender melhor o mundo atômico.
Acima, vê-se como a compreensão do mundo submicroscópico se alterou em pouco mais de 200 anos. À esquerda, um desenho feito pelo próprio Dalton no começo do século XIX mostra como os átomos eram entendidos pela sua teoria, naquela época. Já à direita, registrada em 2013, uma imagem que evidencia o modelo de incerteza resultante da teoria quântica que hoje é vigente na compreensão do átomo. Trata-se de uma imagem de microscopia de tunelamento que fotografa, pela primeira vez, um átomo de hidrogênio, com seu núcleo assinalado em vermelho e a distribuição de densidade eletrônica, em azul. Um verdadeiro vislumbre dos segredos da matéria.
Marque a alternativa incorreta:
A) O modelo atômico de Dalton foi descartado pela sua incapacidade de explicar observações empíricas acerca da matéria, como a natureza elétrica, a existência de isótopos e a ocorrência de decaimento radioativo, o que só veio a ser racionalizado pelo modelo atômico seguinte, o de Thomson.
B) O modelo atômico proposto por Rutherford falhou ao explicar a estabilidade do átomo ,pois, segundo esse modelo, pelo fato do elétron estar submetido a uma aceleração centrípeta, este tenderia a perder energia devido à emissão radioativa, conforme afirma a teoria eletromagnética. Com a diminuição de sua energia cinética, ele tenderia a colidir com o núcleo, levando ao colapso da matéria.
C) O modelo atômico de Bohr, o qual parte do pressuposto de que a força eletrostática entre o núcleo e o elétron atua como a componente centrípeta de um movimento circular perfeito, consegue quantificar com precisão que o comprimento de onda da série de Balmer para o hidrogênio encontra-se na região do visível, enquanto para o Ne9+, nesta mesma série, ele se situa na faixa dos raios X.
D) Sommerfeld, baseando-se no estudo da estrutura fina de espectros de emissão, complementou a teoria atômica de Bohr introduzindo os subníveis de energia e que as órbitas dos elétrons eram elípticas.
E) NDA
Acima, vê-se como a compreensão do mundo submicroscópico se alterou em pouco mais de 200 anos. À esquerda, um desenho feito pelo próprio Dalton no começo do século XIX mostra como os átomos eram entendidos pela sua teoria, naquela época. Já à direita, registrada em 2013, uma imagem que evidencia o modelo de incerteza resultante da teoria quântica que hoje é vigente na compreensão do átomo. Trata-se de uma imagem de microscopia de tunelamento que fotografa, pela primeira vez, um átomo de hidrogênio, com seu núcleo assinalado em vermelho e a distribuição de densidade eletrônica, em azul. Um verdadeiro vislumbre dos segredos da matéria.
Marque a alternativa incorreta:
A) O modelo atômico de Dalton foi descartado pela sua incapacidade de explicar observações empíricas acerca da matéria, como a natureza elétrica, a existência de isótopos e a ocorrência de decaimento radioativo, o que só veio a ser racionalizado pelo modelo atômico seguinte, o de Thomson.
B) O modelo atômico proposto por Rutherford falhou ao explicar a estabilidade do átomo ,pois, segundo esse modelo, pelo fato do elétron estar submetido a uma aceleração centrípeta, este tenderia a perder energia devido à emissão radioativa, conforme afirma a teoria eletromagnética. Com a diminuição de sua energia cinética, ele tenderia a colidir com o núcleo, levando ao colapso da matéria.
C) O modelo atômico de Bohr, o qual parte do pressuposto de que a força eletrostática entre o núcleo e o elétron atua como a componente centrípeta de um movimento circular perfeito, consegue quantificar com precisão que o comprimento de onda da série de Balmer para o hidrogênio encontra-se na região do visível, enquanto para o Ne9+, nesta mesma série, ele se situa na faixa dos raios X.
D) Sommerfeld, baseando-se no estudo da estrutura fina de espectros de emissão, complementou a teoria atômica de Bohr introduzindo os subníveis de energia e que as órbitas dos elétrons eram elípticas.
E) NDA
More Questions From This User See All