em um experimento com o auxílio de um agitador térmico 4,0 kj de água são movimentados nesse processo é realizado um trabalho de 20,0 kj e a água sede 60,0 kj de calor com base nesses dados podemos afirmar que a variação da energia interna do sistema é
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anonima691
Para determinar a variação da energia interna do sistema, podemos utilizar a Primeira Lei da Termodinâmica, que afirma que a variação da energia interna de um sistema é igual à soma do trabalho realizado sobre o sistema e do calor adicionado ou removido do sistema.
Nesse caso, temos: Trabalho (W) = 20,0 kJ (trabalho realizado sobre o sistema) Calor (Q) = -60,0 kJ (calor adicionado ao sistema, considerando que o sinal negativo indica que o calor está sendo cedido pelo sistema)
A variação da energia interna do sistema (ΔU) é dada por: ΔU = Q + W
Portanto, a variação da energia interna do sistema é de -40,0 kJ. O sinal negativo indica que a energia interna do sistema diminuiu durante o processo.
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Nesse caso, temos:
Trabalho (W) = 20,0 kJ (trabalho realizado sobre o sistema)
Calor (Q) = -60,0 kJ (calor adicionado ao sistema, considerando que o sinal negativo indica que o calor está sendo cedido pelo sistema)
A variação da energia interna do sistema (ΔU) é dada por:
ΔU = Q + W
Substituindo os valores conhecidos:
ΔU = -60,0 kJ + 20,0 kJ
ΔU = -40,0 kJ
Portanto, a variação da energia interna do sistema é de -40,0 kJ. O sinal negativo indica que a energia interna do sistema diminuiu durante o processo.