no sistema contém inicialmente 500 joules de energia interna durante o processo 300 joules de calor são adicionados ao sistema e 200 joules de trabalho são realizados pelo sistema calcule a quantidade de calor líquido absorvida ou liberada pelo sistema durante esse processo
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Resposta:
Primeiramente, é importante lembrar que a Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a variação de energia interna de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema:
ΔU = Q - W
Em outras palavras, a variação de energia interna do sistema é igual à quantidade de calor absorvida pelo sistema quando o trabalho realizado por ele é positivo (ou seja, quando ele realiza trabalho sobre o ambiente) e é igual à quantidade de calor liberada pelo sistema quando o trabalho realizado por ele é negativo (ou seja, quando o ambiente realiza trabalho sobre o sistema).
No caso em questão, temos:
- a energia interna inicial do sistema = 500 joules
- o calor adicionado ao sistema = 300 joules
- o trabalho realizado pelo sistema = 200 joules
Portanto, a variação de energia interna do sistema é:
ΔU = Q - W
ΔU = 300 - 200
ΔU = 100 joules
Como o trabalho realizado pelo sistema é positivo, podemos concluir que ele realizou trabalho sobre o ambiente e, portanto, a variação da energia interna do sistema corresponde à quantidade de calor absorvida pelo sistema. Portanto, a quantidade de calor líquido absorvida pelo sistema é de 100 joules.