Resposta:

Primeiramente, é importante lembrar que a Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a variação de energia interna de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema:

ΔU = Q - W

Em outras palavras, a variação de energia interna do sistema é igual à quantidade de calor absorvida pelo sistema quando o trabalho realizado por ele é positivo (ou seja, quando ele realiza trabalho sobre o ambiente) e é igual à quantidade de calor liberada pelo sistema quando o trabalho realizado por ele é negativo (ou seja, quando o ambiente realiza trabalho sobre o sistema).

No caso em questão, temos:

- a energia interna inicial do sistema = 500 joules

- o calor adicionado ao sistema = 300 joules

- o trabalho realizado pelo sistema = 200 joules

Portanto, a variação de energia interna do sistema é:

ΔU = Q - W

ΔU = 300 - 200

ΔU = 100 joules

Como o trabalho realizado pelo sistema é positivo, podemos concluir que ele realizou trabalho sobre o ambiente e, portanto, a variação da energia interna do sistema corresponde à quantidade de calor absorvida pelo sistema. Portanto, a quantidade de calor líquido absorvida pelo sistema é de 100 joules.