Resposta:

A partir da Primeira Lei da Termodinâmica, sabemos que a variação de energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor adicionada ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema:

ΔU = Q - W

Substituindo os valores fornecidos na questão, obtemos:

ΔU = 50 J

W = -150 J (o trabalho realizado sobre o sistema é negativo, pois é externo ao sistema)

Portanto:

50 J = Q - (-150 J)

50 J = Q + 150 J

Q = -100 J

O valor negativo indica que a quantidade de calor envolvida nesse processo é liberada pelo sistema, ou seja, o sistema perde 100 joules de calor.