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Resposta:

Alternativa 1

Explicação:

I ( V ) Com porque volume constante não realiza trabalho;

II ( V ) A pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, se uma aumenta, consequentemente a outra também aumentará.

III ( V ) A variação da energia interna pode ser escrita em função da temperatura e como vimos que a temperatura aumento, provaveumente a variação da energia interna tamém aumenta.

IV ( F ) Se ele ceder calor, sua energia interna diminuiria.

Sobre o trabalho que um gás realiza, a resposta é I, II, III, sendo a alternativa 1 a correta.

Trabalho de um gás

I. Verdadeira. Como o volume do gás permanece constante, não há variação de volume (ΔV = 0). O trabalho realizado por um gás é dado por W = PΔV, onde P é a pressão e ΔV é a variação de volume. Com ΔV = 0, o trabalho é nulo (W = 0).

II. Verdadeira. De acordo com a Lei dos Gases Ideais, quando o volume de um gás é mantido constante (processo isovolumétrico), a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais. Assim, se a pressão aumenta, a temperatura também aumenta.

III. Verdadeira. Quando o volume de um gás é mantido constante, e sua pressão aumenta, há um aumento na energia interna do gás. Isso ocorre porque a energia interna de um gás é proporcional à sua temperatura absoluta, e como a temperatura aumentou, a energia interna também aumentou.

IV. Falsa. Como a pressão do gás aumentou de 0,5 atm para 1,5 atm, o gás realizou trabalho sobre o meio externo (compressão). Nesse caso, o gás está recebendo calor do meio externo e não cedendo calor.

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