Em uma reação química, a massa de peróxido de hidrogênio (H,0,), reagente da reação, vai diminuindo com o tempo. Foram realizados dois experimentos contendo massas iguais de peróxido de hidrogênio. Um dos experimentos foi feito a 35°C, e o outro, a 70 °C. O gráfico que mostra o consumo do peróxido de hidrogênio nas duas temperaturas está representado a seguir:
Das duas curvas apresentadas, qual delas está relacionada ao experimento feito a 70°C? justifique.
me ajudemmm
Das duas curvas apresentadas, qual delas está relacionada ao experimento feito a 70°C? justifique.
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Depende, se a reação for endotérmica a curva I representa o experimento a 70°C, pois quanto maior a temperatura maior será o grau de agitação das moléculas e com isso maior quebra de moléculas do H2O2 e por seguinte a diminuição da massa da substância.
Porém, se a reação for exotérmica a curva II representa o experimento a 70°C, pois seria o inverso do caso anterior.
Obs.: É complicado dizer com 100% de certeza qual curva é a certa, pois não há informação sobre o tipo de reação que está ocorrendo, por isso a resposta varia de acordo com o tipo de reação.