a) O íon genérico Y^2- possui um acréscimo de dois elétrons em relação ao íon Y^4-. Sendo assim, podemos inferir que ele pertence à família dos calcogênios (16) da Classificação Periódica, pois o átomo de enxofre, que é o primeiro elemento da família, apresenta 6 elétrons em sua camada de valência, assim como o íon Y^4-.

b) O número atômico do elemento Y depende do seu estado de oxidação. Como temos informações apenas sobre o seu íon Y^2-, podemos utilizar a seguinte fórmula para determinar o número atômico do elemento:

Z = 10 + n

Onde Z é o número atômico, n é o número de elétrons perdidos ou ganhos na formação do íon. No caso do íon Y^2-, temos n = 2 (dois elétrons ganhos). Sendo assim, temos:

Z = 10 + 2

Z = 12

Portanto, o número atômico do elemento Y é 12.