Exercice 12 Le tableau ci-dessous résume l'évolution d'un mélange initialement constitué de zinc et d'une solution d'acide chlorhydrique. Sachant que le zinc disparaît complètement en fin de la réaction, complète le tableau en mettant des croix (x) dans les cases convenables. Espèces présentes à l'état initial à l'état finale Le L'ions Zinc zinc (Zn) Zn2+ Exercice 13 Leau (H₂O) Les ions Les molécules de dihydrogène (H₂) chlorure (CI) Le ions hydrogène (H+)
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Réponse:
Espèces présentes À l'état initial À l'état final
Zinc x
Ions zinc (Zn²⁺) x x
Eau (H₂O) x x
Ions chlorure (Cl⁻) x
Ions hydrogène (H⁺) x
Molécules de dihydrogène x x
En fin de réaction, le zinc (Zn) a disparu, et les ions zinc (Zn²⁺) ont été produits. L'eau (H₂O) est toujours présente, les ions chlorure (Cl⁻) également. Les ions hydrogène (H⁺) sont produits au cours de la réaction, et les molécules de dihydrogène (H₂) sont également formées.
Réponse:
Pour l'exercice 12, tu peux mettre une croix (x) dans la case correspondante pour indiquer les espèces présentes à l'état final. Comme le zinc disparaît complètement, tu peux mettre une croix (x) dans la case "Zinc" à l'état final et une croix (x) dans la case "Zn2+" à l'état final.
Pour l'exercice 13, tu peux également mettre une croix (x) dans la case correspondante pour indiquer les espèces présentes à l'état final. Par exemple, tu peux mettre une croix (x) dans la case "H₂O" à l'état final, une croix (x) dans la case "H₂" à l'état final, et une croix (x) dans la case "CI" à l'état final.
J'espère que cela t'aide à compléter les tableaux ! Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à me demander.