Exercice 5: L'enveloppe d'un ballon stratosphérique contient une masse m = 0,51 kg d'hélium gazeux He. 0 Calculer la quantité de matière de l'hélium contenue dans ce ballon. Déduire le nombre d'atomes d'hélium He présente dans ce ballon. 3 Calculer le volume V de l'hélium présente dans le ballon. 4 Calculer sa densité par rapport à l'air. 6 Déduire sa masse volumique. Données : La masse molaire de l'hélium M(He) = 4g.mol*-1; la masse volumique de l'air pair = 1,204kg.m³; le volume molaire Vm = 24 L.mol*-1; La constante d'Avogadro : Na = 6,02× 10²3 mol*-1
svp aidez moi pour resoudre s exercice
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Bonjour,
1) La quantité de matière de l'hélium contenue dans ce ballon, notée [tex]n(He)[/tex] vaut :
[tex]n(He)=\dfrac{m}{M(He)}=\dfrac{0,51\times 10^{3}}{4,0}=1,3\times 10^{2} \ mol[/tex]
2) Le nombre d'atomes d'hélium présente dans ce ballon, notée [tex]N_{He}[/tex] est donné par la relation suivante :
[tex]N_{He}=n(He)\times N_{A}=1,3\times 10^{2}\times 6,02\times 10^{23}=7,8 \times 10^{25}[/tex] atomes
3) Le volume [tex]V[/tex] de l'hélium dans le ballon vaut :
[tex]V=n(He)\times V_{m}=1,3\times 10^{2}\times 24=3,1\times 10^{3} \ L=3,1 \ m^{3}[/tex]
4) Par définition, la masse volumique de l'hélium vaut :
[tex]\rho_{h\'elium}=\dfrac{m}{V}[/tex]
De plus, la densité de l'hélium par rapport à l'air vaut :
[tex]d_{h\'elium}=\dfrac{\rho_{h\'elium}}{\rho_{air}}[/tex]
Donc : [tex]d_{h\'elium}=\dfrac{m}{V\rho_{air}} =\dfrac{0,51}{3,1\times 1,204}=0,16[/tex]
6) La masse volumique de l'hélium vaut alors :
[tex]\rho_{h\'elium}}={\rho_{air}\times d_{h\'elium}=1,204\times 0,16=1,9\times 10^{-1} \ kg.m^{-3}[/tex]
En espérant t'avoir aidé.