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Aplicando as Regras para o cálculo da entalpia de uma reação química

concluímos que a entalpia das reações dadas é a que se segue:

IV) Dados

a) C₂H₂(g) + ⁵/₂ O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(ℓ)     ΔH= -310 Kcal

b) C₆H₆(ℓ) + 15 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)  ΔH= -799,3 Kcal

Equação química balanceada :

3 C₂H₂(g) → C₆H₆(ℓ)   ΔH= ?

- organizar as equações para termos o C₂H₂ no 1º membro;

3 C₂H₂(g) + ¹⁵/₂ O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)   ΔH= 3*(-310)= -930 Kcal (multiplicar por 3)

6 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) → C₆H₆(ℓ) + ¹⁵/₂ O₂(g)       ΔH= +799,3 Kcal (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

------------------------------------------------------------------------------ somando

3 C₂H₂(g) → C₆H₆(ℓ)   ΔH= -930 Kcal +799,3 Kcal

                          ΔH= -130,7 Kcal

- se quisermos a Entalpia Padrão (ΔH⁰) basta dividir o valor encontrado por 3:

ΔH⁰= 130,7÷3= 43,57 Kcal

V) Dados

a) H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)  → H₂O(ℓ)     ΔH= 68,3 Kcal

b) H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)  → H₂O(v)     ΔH= -57,8 Kcal

Equação química balanceada :

H₂O(v) → H₂O(ℓ)   ΔH= ?

- organizar as equações para termos o H₂O(v)  no 1º membro;

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)  → H₂O(ℓ)   ΔH= +68,3 Kcal

H₂O(v) → H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)    ΔH= +57,8 Kcal (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

------------------------------------------------------------------------------ somando

H₂O(v) → H₂O(ℓ)   ΔH= 68,3 Kcal + 57,8 Kcal

                          ΔH= +126,1 Kcal

VI) Dados

a) CH₄(g) + H₂O(ℓ)  → CO(g) + 2 H₂(g)   ΔH= 206,1 Kj

b) 2 H₂(g) + CO(g)  → CH₃OH(ℓ)            ΔH= -128,3 Kj

c) H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)  →  H₂O(ℓ)                 ΔH= -214,3 Kj

Equação química balanceada :

CH₄(g) + ¹/₂ O₂(g) → CH₃OH(ℓ)    ΔH= ?

- organizar as equações para termos o CH₄(g)  no 1º membro;

CH₄(g) + H₂O(ℓ)  → CO(g) + 3 H₂(g)   ΔH= 206,1 Kj

2 H₂(g) + CO(g)  → CH₃OH(ℓ)            ΔH= -128,3 Kj

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)  →  H₂O(ℓ)                 ΔH= -214,3 Kj

------------------------------------------------------------------------------ somando

CH₄(g) + ¹/₂ O₂(g) → CH₃OH(ℓ)     ΔH= 206,1 Kj - 128,3 Kj - 214,3 Kj

                          ΔH=  206,1 - 342,6

                          ΔH= -136,5 Kj

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

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